ÁREA DE QUÍMICA GUÍA DE APLICACIÓN

TEMA:

5. ESTEQUIOMETRÍA 6. LÍQUIDOS Y SÓLIDOS GUÍA: G 3 – III PERÍODO ESTUDIANTE: _____________________________________________________________ E-MAIL: _____________________________________________________________ FECHA: _____________________________________________________________ COMPETENCIAS E INDICADORES DE DESEMPEÑO

EJES TEMÁTICOS 

5.1 Cálculos mol-mol, masa-masa, mol-masa 5.2 Cálculos con reactivo límite 5.3 Porcentaje de rendimiento y pureza



6.1 Estado líquido y sólido 6.2 Presión de vapor 6.3 Sistemas cristalinos 6.4 Curvas de enfriamiento/ calentamiento 6.5 Diagrama de fases

 

Analizar la información suministrada por una ecuación química correctamente formulada. Determinar el procedimiento para calcular información de los reactivos y productos participantes en una reacción química a partir de datos básicos. Discutir las principales propiedades de líquidos y sólidos, y relacionarlas entre sí. Analizar y describir la curva de calentamiento y enfriamiento de una sustancia.

Responda las siguientes preguntas y justifique su respuesta: Selecciona la respuesta correcta: Las preguntas se basan en la siguiente reacción: C3H8

+

O2

→

CO2

+ H2O

1. 2.

1. En los líquidos las fuerzas intermoleculares de atracción son: A.

Balancea la ecuación y responde las siguientes preguntas: B. a) La relación de moles de O2 a moles de propano (C3H8) es: A. 5/1 B. 5/3 C. 10/3 D. 5/4 b) La proporción en masa entre O2 y C3H8 es:

C. D.

Muy débiles en comparación con la energía cinética de las moléculas Suficientemente intensas para mantener las moléculas confinadas a vibrar en torno a sus puntos de red fijos Insignificantes Suficientemente intensas para mantener las moléculas relativamente juntas pero sin la intensidad suficiente para impedir que las moléculas se desplacen unas al lado de otras

2. La entalpía de sublimación de un sólido siempre es _________ que su entalpía de fusión, y la entalpía de vaporización de un líquido siempre es __________ que su entalpía de fusión.

A.

A. B. C. D.

B.

3. Si se aumenta la cantidad de líquido en un recipiente cerrado la presión de vapor del líquido A. B. C. D.

C.

Mayor, menor Menor , menor Menor, mayor Mayor, mayor

Depende del líquido Aumenta Disminuye Permanece constante

4. Según la gráfica: a. ¿En qué fase existe esta sustancia a temperatura y presión ambientales?

D. c) Con 3 moles de propano (144 g C3H8) la masa de O2 requerida para utilizar todo el propano, así como el CO2 producido son, respectivamente: A. 480 g y 396 g

A. B.

x

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y

B. 396 g y 480 g C. 160 g y 132 g D. 320 g y 264 g

C. D.

z w

b. ¿Cuál es el punto de ebullición normal de esta sustancia? d) Con 3 moles de propano, la cantidad de O2 necesaria para utilizar el 80% del propano es: A. 384 g O2 (12 moles) B. 76.5 g O2 (2.4 moles) C. 160 g O2 (5 moles) D. 480 g O2 (15 moles)

A. B.

f) La cantidad de CO2 producida en el ejercicio (d), es: A. 316.8 g (7.2 moles) B. 132 g (3 moles) C. 396 g (9 moles) D. 105.6 (2.4 moles) Con base en la información suministrada en la tabla, predecir el estado de agregación de una sustancia a diferentes temperaturas.

Sustancia

Punto de fusión (ºC)

Punto de ebullición (ºC)

Agua

0

100

Alcohol

-117

78,5

Dióxido de Carbono

-78,5

-56,6

Oxígeno

-219

-183

Benceno

5,5

80,1

Sal común

801

1413

Indique, en cada caso, en qué estado de agregación (sólido, líquido, gas) estará la sustancia:

d) e) f) g) h)

A 20 ºC el alcohol será ___________ A 120 ªC el agua será ____________ El benceno a temperaturas inferiores a 5,5 ºC estará ___________________ A -100 ºC el alcohol estará________________ A -200 ºC el Oxígeno será_________________ A temperaturas superiores a -56,6 ºC el dióxido de Carbono será_______________________ A la temperatura a la que hierve el benceno, la sal será_________________________ A -200 ºC el dióxido de Carbono estará________

I.

30 °C 40 °C 10 °C 20 °C

5. Los sólidos cristalinos difieren de los sólidos amorfos en que los sólidos cristalinos tienen:

e) El reactivo límite de la pregunta anterior es: A. C3H8 B. CO2 C. O2 D. H2O

a) b) c)

A. B. C. D.

C. D.

Átomos, moléculas o iones mucho más grandes Un patrón repetitivo muy extenso de átomos, moléculas o iones Átomos, moléculas o iones más próximos entre sí Fuerzas intermoleculares de atracción apreciables

6. ¿Cuál de las opciones siguientes no es característica de un sólido metálico? A. B. C. D. E.

Punto de fusión variable (es función de la identidad del metal)) Dureza variable (es función de la identidad del metal) Excelente conductividad eléctrica Excelente conductividad térmica Fragilidad extrema

7. Disponga los tres estados de la materia en orden de desorden molecular creciente. A. B. C. D. E. F.

Gaseoso < líquido < sólido Gaseoso < sólido < líquido Líquido < gaseoso < sólido Líquido < sólido < gaseoso Sólido < líquido < gaseoso Sólido < gaseoso < líquido

8. ¿Qué tipos de fuerzas de atracción intermoleculares operan entre las moléculas polares? A. B. C. D. E. F.

De dispersión de London De atracción dipolo-dipolo Puentes de Hidrógeno De dispersión de London y de atracción dipolo-dipolo De dispersión de London y puentes de Hidrógeno De atracción dipolo-dipolo y puentes de Hidrógeno

9. ¿Cuál es el significado de una línea en un diagrama de fases? A. B. C. D.

Sólo está presente una fase Dos fases están en equilibrio Tres fases están en equilibrio Desaparece la distinción entre dos fases

Realice los siguientes problemas estequiométricos: 1)

En un alto horno, el mineral de hierro, Fe2O3, se convierte en hierro mediante la reacción: Fe2O3 (s) + 3 CO (g) -----> 2 Fe (l) + 3 CO2 (g) a) ¿Cuántos moles de monóxido de Carbono se necesitan para producir 20 moles de hierro? b) ¿Cuántos moles de CO2 se desprenden por cada 10 moles de hierro formado? Solución: a) 30 moles CO b) 15 moles CO2 2) Carbonato de calcio se descompone por la acción del calor originando óxido de Calcio y dióxido de Carbono. a) Formule la reacción que tiene lugar, y ajústela.

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b) Calcule qué cantidad de óxido de Calcio se obtiene si se descompone totalmente una tonelada de carbonato de Calcio. Solución: 560 kg CaO 3) ¿Qué cantidad de gas Cloro se obtiene al tratar 80 g de dióxido de Manganeso con exceso de HCl según la siguiente reacción? MnO2 + 4 HCl ---> MnCl2 + 2 H2O + Cl2 Solución: 62,24 g de Cl2 4) La sosa cáustica, NaOH, se prepara comercialmente mediante reacción del NaCO 3 con cal apagada, Ca(OH)2. ¿Cuántos gramos de NaOH pueden obtenerse tratando un kilogramo de Na2CO3 con Ca(OH)2? Nota: En la reacción química, además de NaOH, se forma CaCO3. Solución: 755 g de NaOH 5) Cuando se calienta dióxido de Silicio mezclado con Carbono, se forma carburo de Silicio (SiC) y monóxido de Carbono. La ecuación de la reacción es: SiO2 (s) + 3 C (s) -----> SiC (s) + 2 CO (g) Si se mezclan 150 g de dióxido de Silicio con exceso de Carbono, ¿cuántos gramos de SiC se formarán? Solución: 100 g de SiC 6) Calcular la cantidad de cal viva (CaO) que puede prepararse calentando 200 g de caliza con una pureza del 95% de CaCO3. CaCO3 ---> CaO + CO2 Solución: 107 g de CaO 7) La tostación es una reacción utilizada en metalurgia para el tratamiento de los minerales, calentando éstos en presencia de Oxígeno. Calcule en la siguiente reacción de tostación: 2 ZnS + 3 O2 à 2 ZnO + 2 SO2 La cantidad de ZnO que se obtiene cuando se tuestan 1500 kg de mineral de ZnS de una riqueza en sulfuro (ZnS) del 65%. Datos: MZn = 65,4 u. ; MS = 32,1 u. ; MO = 16 u. Solución: 814,8 kg de ZnO 8) ¿Qué masa, qué volumen en condiciones normales, y cuántos moles de CO 2 se desprenden al tratar 205 g de CaCO3 con exceso de ácido clorhídrico según la siguiente reacción? CaCO3 + 2 HCl à CaCl2 + H2O + CO2 Solución: 90,14 g; 45,91 litros; 2,043 moles 9) Se tratan 4,9 g de ácido sulfúrico con Cinc. En la reacción se obtiene sulfato de Cinc e Hidrógeno. a) Formule y ajuste la reacción que tiene lugar. b) Calcule la cantidad de Hidrógeno desprendido. c) Halle qué volumen ocupará ese Hidrógeno en condiciones normales. Solución: a) 0,1 g de H2 b) 1,12 litros de H2 10) ¿Qué volumen de Hidrógeno medido a 30 °C y 780 mm de Hg se obtiene al tratar 130 g de Zn con exceso de ácido sulfúrico? Solución: 48,18 litros de H2 11) Tenemos la siguiente reacción química ajustada: H2SO4 + Zn à ZnSO4 + H2 ¿Qué volumen de hidrógeno se puede obtener a partir de 10 g de Zn, si las condiciones del laboratorio son 20 °C y 0,9 atm de presión? Datos: MZn = 65,4 u. ; MS = 32,1 u. ; MO = 16 u. ; MH = 1 u. Solución: 4,08 litros de H2 12) El acetileno, C2H2, arde en presencia de Oxígeno originando dióxido de Carbono y agua. a) Escriba la ecuación química de la reacción. b) ¿Qué volumen de aire (21% O2), que se encuentra a 17 °C y 750 mm de Hg, se necesita para quemar 2 kg de acetileno? Solución: 22086 litros de aire

13) Mezclamos 1 litro de flúor con suficiente cantidad de monóxido de Nitrógeno, medidos ambos en condiciones normales. ¿Cuántos gramos de FNO se formarán? La ecuación de la reacción que tiene lugar es: F2 (g) + 2 NO (g) à 2 FNO (g) Solución: 4,37 g de FNO

II.

La presión de vapor de un líquido es la presión que ejerce el vapor de ese líquido a una temperatura determinada. A 20 °C se tienen iguales cantidades de cuatro líquidos P, Q, R, S, cada uno en un recipiente cerrado conectado a un manómetro, como se muestra en la siguiente gráfica.

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De acuerdo con la información anterior, es correcto afirmar que el líquido con mayor presión de vapor es: A. P B. Q C. R D. S

III.

Responde las preguntas 1 y 2 de acuerdo con la siguiente información.

Se aumenta la temperatura a una muestra de n-decanol. La gráfica describe el proceso en función del tiempo a una atmósfera de presión.

NO REALIZAR ESTE PUNTO

Sustancia n - decanol

1. A. B. C. D.

IV.

Punto de ebullición ºC 229

De acuerdo con lo anterior, cambie el estado del n-decanol de: Sólido a líquido entre t1 y t2 Líquido a gaseoso entre t3 y t4 Líquido a sólido entre t0 y t1 Sólido a líquido entre t3 y t4

2.

A. B. C. D.

Punto de fusión ºC 7

De acuerdo con la gráfica, es correcto afirmar que la muestra de n-decanol se encuentra completamente líquida entre: t0 y t1 t1 y t2 t2 y t3 t4 y t5 El punto de fusión es la temperatura a la cual un sólido se encuentra en equilibrio con su fase líquida. En el punto de fusión ya no hay aumento de temperatura pues el calor suministrado se emplea en proporcionar a todas las moléculas energía para pasar al estado líquido. La presencia de impurezas disminuye la temperatura a la cual comienza la fusión y no permite que se presente un punto de fusión definido. La gráfica que representa mejor la fusión de un sólido con impurezas es:

V.

En la tabla se indica la presión de vapor (Ps) de tres soluciones de tetracloruro de Carbono (CCl4) y benceno (C6H6) de diferentes fracciones molares a 50 ºC.

Solución 1 2 3

XCCl4 . 0.1 0.5 0.9

Ps (mm Hg) 274 290 306

La gráfica que representa la variación de la fracción molar del CCl 4 (XCCl4) y la presión de vapor de las soluciones (Ps), es:

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VI.

Los cambios de estado de un material se pueden visualizar así:

El diagrama de fase de una sustancia X es el siguiente: De acuerdo con el diagrama anterior, si la sustancia X pasa de las condiciones del punto 1 a las condiciones del punto 2, los cambios de estado que experimenta son: A. B. C. D.

VII.

evaporación y fusión condensación y fusión condensación y solidificación evaporación y sublimación inversa

El reactivo limitante es aquel compuesto o elemento que determina la duración o la cantidad de producto que se obtiene en una reacción.

Si en la reacción,

el reactivo limitante es B, al aumentar la cantidad de B:

A. Aumenta la cantidad de D B. Disminuye la cantidad de A C. No se altera la cantidad de C D. Disminuye la cantidad de C

VIII.

Si en la reacción C + O2 será:

2,

Partimos de 2,4 g de Carbono y 3,2 g de Oxígeno, el peso de CO2 obtenido

A. 44 g B. 4,4 g C. 5,6 g D. 8,8 g

IX.

Las preguntas 1 a 4 se resuelven a partir de la siguiente información.

6g de un compuesto S reaccionan con 4g de un compuesto T para producir exactamente 3g de compuesto V y 7g de W. 1. Si reaccionaran 3g de S, la cantidad de compuesto V formado sería: A. 1,5 g B. 2 g C. 2,5 g D. 3 g

NO REALIZAR ESTE PUNTO

2. Si reaccionaran 6g de S con 6g de T, es correcto afirmar que: A. El reactivo límite es S y quedan en exceso 2 g del mismo B. El reactivo en exceso es T porque reacciona completamente C. Reacciona completamente S y queda en los productos 2 g de T sin reaccionar D. Se producen 2 gramos de V y de W. 3. Si el compuesto T tiene una pureza del 50%, los gramos producidos de W en una reacción completa serían: A. 3 g B. 3,5 g C. 4 g D. 4,5 g 4. Si experimentalmente se obtuvieran 3,5 g de W, el rendimiento de la reacción sería: A. 30% B. 40% C. 50%

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D. 60%

X.

El reactivo limitante en una reacción es aquel compuesto o elemento que determina la cantidad de producto y la duración de la reacción.

La forma bajo la cual aumentarán las cantidades del Al(OH)3 y el CH4, será: A. Disminuyendo la cantidad de H2O, dejando la misma cantidad (constante) de Al4C3 B. Aumentando la cantidad de Al4C3 y constante la cantidad de H2O C. Aumentando la cantidad de H2O y disminuyendo la cantidad de Al4C3 D. Aumentando la cantidad de H2O y la cantidad de Al4C3.

XI.

NO REALIZAR ESTE PUNTO

Las sustancias P y J reaccionan de acuerdo con la siguiente ecuación P + J = 2 X. Adicionalmente la sustancia x reacciona con la sustancia r de acuerdo con la siguiente ecuación X + R = Q + J.

Químicamente la sustancia R no reacciona con las sustancias P y J. En la siguiente tabla se presentan algunas características de las sustancias mencionadas. Las masas molares de las sustancias J y R son, respectivamente: A. B. C. D.

XII.

40 y 30 g/mol 10 y 20 g/mol 20 y 40 g/mol 10 y 30 g/mol

La síntesis industrial del ácido nítrico se representa por la siguiente ecuación:

NO REALIZAR ESTE PUNTO En condiciones normales, un mol de NO2 reacciona con suficiente agua para producir: A. 3/2 moles de HNO3 B. 4/3 moles de HNO3 C. 5/2 moles de HNO3 D. 2/3 moles de HNO3

XIII.

Las preguntas 1 y 2 se resuelven a partir de la siguiente información.

Una muestra contiene cuatro líquidos denominados P, Q, R, S. La siguiente tabla muestra algunas propiedades físicas de ellos: 1. Si la muestra es sometida a un proceso de destilación, es correcto afirmar que el orden de salida de los líquidos es A. S - R - P – Q B. P - Q - R – S C. Q - R - P – S D. R - P - S - Q 2. Según la información es válido afirmar que el líquido: A. P es insoluble en S pero soluble en Q B. P y R son solubles entre sí y Q es insoluble en P C. Q es insoluble en R y S pero soluble en P D. R es soluble en P y S pero insoluble en Q

XIV. Resuelva las preguntas 1 a 3 a partir de la siguiente información. NO REALIZAR ESTE PUNTO

La resistencia de una parte de un fluido al desplazarse sobre otra parte del mismo fluido se denomina viscosidad. En la mayoría de los líquidos la viscosidad es inversa a la temperatura. Se tienen volúmenes iguales de cuatro líquidos, cada uno en una bureta. Cuando se abren simultáneamente las llaves de las buretas, los líquidos comienzan a gotear, como se indica en la gráfica.

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Los resultados de este experimento se muestran en la tabla anterior. 1. De acuerdo con la información es correcto afirmar que el líquido de mayor viscosidad es: A. S B. R C. Q D. P 2. Al calentar, desde 15 ºC hasta 30 ºC es de esperar que la viscosidad del líquido R: A. Permanezca igual B. Se duplique C. Disminuya D. Se triplique 3. La lista de los líquidos ordenados de mayor a menor viscosidad es: A. Q, S, P, R B. S, Q, R, P C. R, P, S, Q D. P, Q, R, S

XV.

Conteste las preguntas 1 y 2 de acuerdo con la siguiente información.

La siguiente gráfica representa el diagrama de fases para la sustancia pura X:

NO REALIZAR ESTE PUNTO

1. Para afirmar que se ha presentado una fusión en la sustancia X es porque: A. Presión constante de 0,5 atm se incrementó la temperatura de 5 a 15 ºC B. Temperatura constante de 30 ºC se incrementó la presión de 0,5 atm a 1,5 atm C. Presión constante de 1,0 atm se incrementó la temperatura de 15 a 25 ºC D. Temperatura constante de 10 ºC se incrementó la presión de 0,1 atm a 1,0 atm. 2. A una presión constante de 0,3 atm se incrementa la temperatura de 8 a 22 ºC, el cambio que ocurrió en la sustancia X se denomina: A. Sublimación B. Evaporación C. Fusión D. Condensación

XVI. Responda las preguntas 1 a 7 de acuerdo con la siguiente gráfica. La gráfica muestra que dependiendo de las condiciones de presión (P) y la temperatura (T), el agua, como cualquier otra sustancia, puede estar en diferentes estados.

1. A presión constante P el equilibrio sólido-líquido se representa en la gráfica por las coordenadas: A. (P4, T1) B. (P4, T2) C. (P4, T3) D. (P4, T4) E. (P4, T5) 2. A una temperatura constante T3, el punto de equilibrio líquido-vapor estaría dado por las coordenadas: A. (T3, P1) B. (T3, P2) C. (T3, P4) D. (T2, P4) E. (T4, P4) 3. A la presión P4 la temperatura de fusión estaría representada por: A. T6 B. T4 C. T3 D. T2

E. T1

4. A una temperatura T6, la presión a la cual el vapor de agua se condensa estaría representado en la gráfica por: A. P1 B. P2 C. P3 D. P4 E. P5 5. A la presión P4, la temperatura de ebullición estaría representada en la gráfica por: A. T1 B. T2 C. T3 D. T4 E. T5 6. En la gráfica anterior, la curva DC describe las condiciones de temperatura y presión para el equilibrio:

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A. líquido – sólido B. del estado sólido C. del estado líquido D. líquido – vapor E. del estado gaseoso 7. El punto del diagrama en el cual se encuentra representada una fase, la líquida, es el indicado por las coordenadas: A. (T1, P4) B. (T2, P4) C. (T3, P3) D. (T4, P4) E. (T5, P5)

XVII. ¿Cuál de las siguientes propiedades enumeradas describen a las partículas de cada estado? 1. Forman asociaciones o conglomerados 2. Tienen movimiento aleatorio 3. Presentan sólo movimiento vibratorio 4. Tiene energía cinética alta 5. Tiene muy baja difusión

NO REALIZAR ESTE PUNTO

A. Sólidos (1, 3, 5); líquidos (1, 2); gases (2, 4) B. Sólidos (1, 3, 4); líquidos (1, 2); gases (1, 3) C. Sólidos (3, 5); líquidos (2, 3); gases (2, 3, 4) D. Sólidos (2, 3, 5); líquidos (2, 5); gases (2, 3, 5)

XVIII. Dos métodos de preparación de Hidrógeno gaseoso, H2(g), son los siguientes:

NO REALIZAR ESTE PUNTO

Método 1: pasando vapor de agua sobre carbón caliente

Método 2: pasando vapor de agua sobre hierro caliente

Se dispone de 168 g de Fe(s) y 120 g de C(s) y vapor de agua en exceso, y se puede utilizar sólo uno de los métodos descritos para producir la mayor cantidad de H2(g) posible. De acuerdo con esto, el método a utilizar debe ser el A. B. C. D.

2, porque se producen mínimo 4 moles de H2(g) 1, porque se producen mínimo 10 moles de H2(g) 2, porque se consume mayor masa de H2O(g) 1, porque se consume menor masa de H2O(g)

XIX. Conteste las preguntas 1 y 2 de acuerdo con la siguiente información. La ecuación que se presenta a continuación, representa la combustión del alcohol etílico

Se tiene un mechero de alcohol que es encendido y simultáneamente cubierto con una campana transparente en la que no hay entrada ni salida de aire. 1. Si el mechero contiene 3 moles de etanol y dentro de la campana quedan atrapadas 9 moles de O2, es de esperar que cuando se apague el mechero: A. haya reaccionado todo el Oxígeno y queden sin combustir 2 moles de etanol B. queden sin combustir 1 mol de etanol y sobren 2 moles de Oxígeno C. haya reaccionado todo el etanol y sobren 6 moles de Oxígeno D. haya reaccionado todo el etanol con todo el Oxígeno 2. Si dentro de la campana hay 3 moles de etanol y 3 moles de O2, al terminar la reacción la cantidad de CO2(g) y H2O(g) producida será, respectivamente: A. 88 g y 54 g

B. 2 g y 3 g

C. 46 g y 96 g

D. 44 g y 18 g

XX. Teniendo en cuenta la información estequiométrica de la ecuación, es válido afirmar que a partir de: A. 3 moles de P2S se producen 2 moles de P y 1 mol de S B. 1 mol de P2S se producen 2 moles de P y 1 mol de S C. 3 moles de P2S se produce 1 mol de P y 2 moles de S

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D. 2 moles de P2S se produce 1 mol de P y 1 mol de S

XXI. Responda las preguntas 1 y 2 a partir de la siguiente información. El Carbono reacciona con el Oxígeno formando dióxido de Carbono (CO2) o monóxido de Carbono (CO), dependiendo de las cantidades relativas de Carbono y Oxígeno. Un mol de átomos de O pesa 16 gramos y un mol de átomos de C pesa 12 gramos. En un experimento se realizaron cuatro ensayos en los que se hicieron reaccionar distintas cantidades de Oxígeno con Carbono. 1. Se puede producir únicamente dióxido de Carbono en los ensayos: A. 1 y 2 B. 2 y 3 C. 1 y 4 D. 3 y 4 2. Para obtener monóxido de Carbono (CO) es necesario que haya A. igual número de moles de Carbono y Oxígeno B. mayor masa de Oxígeno sin importar la masa de Carbono C. mayor número de moles de Carbono que de Oxígeno D. mayor masa de Oxígeno y muy poca masa de Carbono

XXII. Se tienen 200 g de piedra caliza que está conformada por un 70% de carbonato de Calcio (CaCO3). Cuando en un horno se calientan los 200 g de caliza se produce óxido de Calcio (CaO) y dióxido de Carbono (CO2). Este proceso se describe en la siguiente ecuación:

La cantidad inicial de CaCO3 que reacciona es: A. 200 g porque el CaCO3 presente en la piedra caliza es totalmente puro B. menos de 200 g porque en la piedra caliza el CaCO3 no está totalmente puro C. 200 g porque se forma igual número de moles de CO2 y CaO D. únicamente 100 g porque sólo reacciona 1 mol de CaCO3

XXIII. Reactivo límite es aquel que limita o restringe la cantidad de producto que se formará en la reacción, no importa la cantidad que haya de otro reactivo. El óxido férrico reacciona con monóxido de Carbono para producir Hierro metálico y dióxido de Carbono.

Si se parte de 800 g de óxido de Hierro (III) y 560 g de CO, el reactivo límite que limita esta reacción es el: A. Fe2O3

B. CO

C. Fe

D. CO2

XXIV. Se sabe que en la formación de agua, 4g de H2 reaccionan completamente con 32 g de O2. Si bajo las mismas condiciones se hace interaccionar 4 g de H2 con 16 g de O2, lo más posible es que se formen: A. 10 g de H2O y sobren 2 g de H2 B. 20 g de H2O y no sobre nada de O2 ni de H2 C. 14 g de H2O y sobren 4 g de O2 D. 18 g de H2O y sobren 2 g de H2

XXV. El punto de ebullición se define como la temperatura a la cual la presión de vapor de un líquido es igual a la presión externa. La siguiente tabla muestra las presiones de vapor en mm de Hg de tres sustancias a diferentes temperaturas. A 30 ºC y 50 mmHg de presión externa es válido afirmar que en estado gaseoso se encuentra: A. El agua B. El agua y el éter dietílico C. El alcohol etílico D. El éter dietílico

XXVI. Responda las preguntas 1, 2 y 3 de acuerdo con la siguiente información. Los electrolitos son sustancias que al disolverse en agua conducen la corriente eléctrica debido a que se disocian en iones H+ o (OH)-. Si la disociación ocurre en todas, o en casi todas, las moléculas, la sustancia se denomina electrolito fuerte; también puede ocurrir que sólo un pequeño número moléculas se disocian, en este caso es un electrolito débil. DERECHOS RESERVADOS GIMNASIO VIRTUAL SAN FRANCISCO JAVIER ww.gimnasiovirtual.edu.co

de

las

1. En relación con las gráficas 1, 2, 3, 4, puede considerarse un electrolito fuerte: A. 3 B. 2 C. 4 D. 1 2. En relación con las gráficas, puede clasificarse como soluciones no electrolíticas, respectivamente: A. 2 y 4 B. 1 y 3 C. 2 y 3 D. 1 y 4 3. Si se hace pasar corriente eléctrica a través de una solución H2SO4, es probable que: A. El ácido se disocie y no se encienda la bombilla B. El ácido se disocie y la bombilla luzca brillante C. El ácido se disocie y la bombilla prenda débilmente D. El ácido sea un electrolito débil

XXVII. Durante un ensayo de laboratorio se agregan 56,1 g de KOH sólido a un litro de una solución de NaCl en agua, y se agita hasta disolución completa del sólido. La ecuación de la reacción es:

Si después de finalizar la reacción se evapora totalmente el agua del sistema, y se encuentra al final un precipitado sólido, el peso de éste en gramos es, aproximadamente: A. 74,6

B. 40

C. 114,6

D. 58,5

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