METABOLISMO ACIDO / BASE Dr Sergio Octavio GRANADOS TINAJERO Hospital Angeles de Villahermosa, Villahermosa, Tabasco, México.

Course : 3 Year : 2003 Language : Spanish Country : Mexico City : Baja California Weight : 1180 kb Related text : no http://www.feea.net

Metabolismo Acido/Base Homeostasis Corporal ± 25% H+ (pH >7.5 ó < 7.3) Actividad Enzimática Intracelular Irritabilidad de Tejidos Nervioso y Muscular Cardiaco Homeostasis Corporal pH de los líquidos corporales 7.8

Metabolismo Acido/Base Regulación de la Respiración pH Excreción de ácido Equivalente a su producción Cambios en la Ventilación minuto a minuto Mecanismos de Control Neural de la Ventilación

Metabolismo Acido/Base Procesos Metabólicos Normales Cada Día

24,000 mmol/L de ácido Prevenir que la carga de ácido cuase grandes fluctuaciones del (sistemas amortiguadores) Remover o excretar este Producto del metabolismo (Riñones y Pulmones)

Metabolismo Acido/Base Metabolismo Aeróbico de los Carbohidratos y Grasas CO2 H2CO3 H+

HCO3¯

Metabolismo Acido/Base Homeostasis Corporal Reacción ñ á íé ó ú

Glucosa + O2 Grasas + O2 Glucosa sin O2 Cisteina + O2 Fosfoproteina + O2

Productos H+ + HCO3¯ H+ + HCO3¯ H+ + Lactato¯ H+ + Sulfato¯ H+ + Fosfato¯

Eliminación Pulmonar 24,000 mEq/dia Renal 50 mEq/dia

Metabolismo Acido/Base Sistema Amortiguador (Buffer) Mecanismo fisiológico diseñado para contrarrestar los efectos que se generan al adicionar ácidos o bases a los fluidos corporales, limitando la aparición de grandes cambios en [H+] y por consiguiente en el pH Solución que tiene la capacidad de resistirse a cambiar su pH cuando se les agrega ya sea un ácido o una base

Metabolismo Acido/Base Contribución aproximada de los Amortiguadores a la Capacidad Amortiguadora Total

Bicarbonato

% de Amortiguación En Sangre

Bicarbonato Plasmático Bicarbonato Eritrocítico Bicarbonato Total No Bicarbonato Hemoglobina Proteínas Plasmáticas Fosfato Orgánico Fosfato Inorgánico Total No Bicarbonato

35 18 53 35 7 3 2 47

Metabolismo Acido/Base Concentraciones de Iones Plasmáticos

Ion

Nmol/L

mEq/L

H+

40

K+

4,000,000

4

Ca++

2,500,000

5

Mg++

1,000,000

2

Na+

140,00,000

140

4 x 10-5

Metabolismo Acido/Base [H+] moles por Litro Millonésimas de mol por Litro Nanomoles por Litro [H+] Plasmática Normal 40 millonésimas de mola/Litro 0.000 040 ml/Litro 40 nmol/Litro pH: logaritmo negativo [H+] 40 nmol/L equivalen a un pH de 7.40

Metabolismo Acido/Base Equación de Henderson-Hasselbalch pH del Sistema Amortiguador de Bicarbonato Plasmático pH = 6.1 + log

[HCO3¯] [PCO2 x 0.03]

pH = pK’ + log

[HCO3¯] [PCO2 x 0.03]

Metabolismo Acido/Base Derivación del Factor de Conversión para El CO2 disuelto 1) 1 mol CO2 = 22,300 mL a 760 torr 2) mmol CO2 = 22.3 mL 3) El Coeficiente de Solubilidad del CO2 a 760 torr = 0.51 mL CO2 mL plasma 4) Por lo que mL CO2/mL de plasma a cualquier PCO2 = PCO2 x 0.51/760 5) Por lo que mL CO2/L plasma = PCO2 x 0.51 x 1 000/760 6) Por lo que mmol CO2/L plasma = PCO2 x 0.51 x (1 000/760)/22.3 = PCO2 x 0.03009

Potencia Amortiguadora La potedncia amortiguadora de una solución esta determinada por la medición de la cantidad de hidrogeniones que pueden ser adicionados o tomados de la solución para cambiar su pH en una unidad La potencia amortiguadora depende del pH que tenga la solución antes de que los hidrogeniones sean adicionados o substraidos. Por lo que la solución amortiguadora tendrá un rango de pH único dentro del cual es más efectiva Para resistir cambios en el pH

Sistema Amortiguador de Bicarbonato [HCO3¯]/PCO2 pK 6.1

100

Sistemas de Amortiguamiento Abiertos o Cerrados En un Sistema de Amortiguamiento Cerrado todos los componentes de la reacción ácido-base permanecen en el sistema. Los productos se acumulan y alcanzarán un equilibrio con los reactivos, cesando la actividad química Los Amortiguadores no bicarbonato del cuerpo son ejemplos de sistemas amortiguadores cerrados (proteínas plasmáticas, Hb y fosfatos)

Sistemas Amortiguadores Abiertos o Cerrados Un Sistema de Amortiguamiento Abierto es aquel en el que el producto de una reacción ácido-base es continuamente removido. La ventilación pulmonar remueve continuamente el CO2

Ecuación de Henderson-Hasselbalch pH = 6.1 + log [HCO3¯]/[PCO2 x 0.03] 7.40 = 6.1 + log [HCO3¯]/[40 x 0.03] 7.40 = 6.1 + log [HCO3¯]/[12 mmol/L] [HCO3¯] = 1.2 x [antilog (7.40 – 6.10] = 1.2 x [antilog (1.3)] = 1.2 x 20 = 24 mEq/L

Ecuación de Henderson-Hasselbalch pH = 6.1 = 6.1 = 6.1 = 6.1 = 6.1 pH = 7.4

+ + + + +

log [(HCO3¯)/(PCO2 x 0.03) log 24/(40 x 0.03) log 24/1.2 log 20 1.3

PCO2 = [HCO3¯]/(0.03 x antilog [pH-6.1]) = 24/(0.03 x antilog [7.4-6.1]) = 24/(0.03 x antilog 1.3) = 24/(0.03 x 20) = 24/0.6 PCO2 = 40

Ecuación de Henderson-Hasselbalch Qué tanto afecta al pH un cambio en la PaCO2 Volumen corriente 800 mL, F.R 10 x’ Ventilación Minuto 8 L/min PaCO2 = 55 torr, pH 7.30, y HCO3¯ 26 mEq/L Para llevar pH 7.35 que tanto debemos modificar la PaCO2 PaCO2 = 26 mEq/L/0.03 x antilog (7.35-6.1) = 26/0.03 x antilog 1.25 = 26/0.03 x 17.78 = 26/0.53 = 49 torr

Cálculo de La Ventilación Minuto para producir una PaCO2 de 49 torr (VE)1 x (PaCO2)1 = (VE)2 x (PaCO2)2 (8L/min) x 55 torr = (VE)2 x 49 torr (8 x 55)/49 = (VE)2 8.99 L/min = (VE)2 Habrá que aumentar de 8 a 9 L/min la Ventilación minuto 9 L/min/10 = 900 ml de volumen corriente Para alcanzar una PaCO2 de 49 y un pH de 7.35

Desequilibrio Acido/Base pH>7.45 pH7.45 Acidemia pH