UNIVERSIDAD AUTONOMA DE BAJA CALIFORNIA CARTA DESCRIPTIVA Carrera: Biología I. DATOS DE IDENTIFICACION. Clave _________________ Nombre de la Asignatura Química General No. de Horas Teóricas 5 Prácticas 3 Totales 8 No. Créditos_________ Ciclo Escolar___________________ Etapa de formación al que pertenece Básica General Requisitos para cursar la asignatura Bachillerato II. Propósito General del Curso: El propósito general del curso es reafirmar los conocimientos generales de química de la preparatoria, profundizar en algunos aspectos de relevancia para la carrera, y que los alumnos adquieran habilidades tanto racionales como operacionales sobre los conceptos y, métodos básicos de la química. El curso establece las bases mínimas para iniciar los estudios posteriores relacionados con la química orgánica, bioquímica, biología general y biotecnología. III. Objetivo General del Curso: Informativos: Los alumnos se informaran, comprenderán, manejaran y aplicaran los conceptos básicos sobre la estructura atómica, enlaces químico, periodicidad química, nomenclatura inorgánica, equilibrio químico, equilibrio iónico y estequiometria. Formativos: Los alumnos serán capaces de trabajar en equipos individuales en la resolución de problemas teóricos y prácticos. Explicar con coherencia conceptos, aperar con eficiencia metodología del laboratorio. Adquirir habilidades
operativas para laboratorio y apreciaran el valor del equipo y materiales que emplean. IV. DESARROLLO POR UNIDADES Contenido temático por unidad (temas y subtemas)
Objetivos informativos Objetivos Formativos
I.El atomo 1.Modelos atómicos históricos 2.Modelo atómico moderno.
medición (S.I.)
Unidades de - Longitud - Área --
Volumen - Compuestos: densidad velocidad III.Periodicdad y enlaces químicos. - Tabla periódica de los elementos y ley periódica. - Enlace iónico - Enlace covalente - Enlace coordinado
Conceptos de átomo, numero atómico, peso atómico, núcleo Atómico, capas electrónicas. - Mod. de Dalton - Mod. de Somerfield. - Mod. de Bhor. - Conceptos del modelo
Comprender y explicar. Elaborar esquemas de Distribución electrónica.
quántico moderno y distribución electrónica. Unidades del Operar las unidades de sistema Internacional y medición y realizar Sist. Ingles Conversiones y conversiones. concepto Gral. de densidad y velocidad.
Conocer y manejar la tabla periódica y explicar periodicidad.
Experiencias de aprendizaje Lectura en clases delos Conceptos, discusión Plenaria. Investigación ibliografiíta Y exposición. Resolución de problemas.
Criterios evaluación/ acreditación
Duració n 10 hrs.
Examen escrito 70% Tareas y exposición 30%
Examen escrito 50% Practica 50% Resolución de problemas practica y diseño de estrategias para medir densidad en laboratorio.
Trabajo en equipo, ayuda mutua y auto evaluación. Exposición por el maestro. Resolución de problemas de equipos. Evaluación de resultados por equipos. Tareas.
Examen escrito 70% Tareas 20% Participación 10%
Examen escrito 100% IV. Nomenclatura 1. Anhídridos y óxidos
2. 3. 4.
Ácidos Bases Sales
Traducir. Dar el nombre a partir de la formula y viceversa.
Investigación por los alumnos. Ejercicios
Examen escrito 60%
Problema practica
8 hrs.
V. Estequiometria - Cálculos basados en ecuaciones químicas.
VI. Equilibrio químico - Concepto de velocidad de reacción. - Concepto de equilibrio - Principio de Le Chatelian - Concepto de constante de equilibrio. - Calculo basado en el equilibrio químico Expresión de concentraciones -Soluciones homogéneas -Concentración porcentual -PPM, Gr/L -Molaridad -Normalidad -Formalidad -Modalidad
Realizar cálculos basados en las ecuaciones químicas. Determinación de formulas mínimas. Determinación de formulas porcentuales. Explicar los conceptos de velocidad, de reacción, equilibrio químico y concepto de equilibrio. Realizar cálculos numéricos basados en el equilibrio químico.
Trabajo en equipo Ayuda mutua Diseño De problemas
en lab. 30% Tareas 10% Exposición y explicación del maestro. Diseño y resolución de problemas en equipo. Temas individuales. Discusión plenaria de estrategias.
Exposición de ideas argumentación. Habilidades de explicación Lectura y discusión del texto por los alumnos. y planteamiento de Planteamiento de dudas y ejemplos. soluciones en plenario.
Examen escrito 70% Tareas 20% Participación 10%
Examen escrito 50%
Realizar los cálculos necesarios para la preparación de soluciones en concentraciones expresadas de diversa maneras. Poder realizar conversiones entre diferentes unidades de concentración. Dadas las concentraciones, calcular los contenidos reales.
VIII. Equilibrio Iónico Explicar los conceptos de 1. Electrolitos fuertes y débiles electrolitos débiles y 2. La constante de iotización fuertes. 3. pH, pOH - Explicar el concepto de 4. Soluciones amortiguadoreas K, pH y POH. - Neutralización - Determinar (calcular) pH pOH y Ki
Trabajo de conjunto e Lectura, análisis y individual. Desarrollo del sentido de la discusión del tema por los alumnos. eficiencia por exactitud.
Laboratorio 40% Tareas 10%
Trabajo en equipo en competencia. Resolución de problemas numéricos.
Exposición de ideas argumentación. Trabajo en equipo e individual colaboración. Razonamiento numérico Precisión y exactitud manual.
Realización de practicas de laboratorio. Lectura y discusión del texto por los alumnos. Planteamiento de dudas y soluciones en plenario.
Examen escrito 50% Laboratorio 40% Tareas 10%
pH, pOH y Ki - Calcular soluciones amortiguadoras - Preparar soluciones de pH determinado - Preparar soluciones amortiguadoras
Resolución de problemas tipo. Trabajo de laboratorio.
VI. Sugerencias de Evaluación
VII. Características del docente que requiere la asignatura
VIII. Bibliografía Básica.-
The marck Index , 1993 . Stecher ,P.G(ed) Merck Co . Inc Roseberg Química general teoría y problemas resueltos USA. , serie schaum, McGraw-Hill. 1994. Handbook of Physics and Chemistry , The CRC press N.Y .1990. Rusell Química General McGraw-Hill 1993. Choppin Quimica. Mc graw-Hill 1994.
Vo.Bo.___________________________
Formuló_________________________________ Fecha____________________________
