.~ UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEiMALA FACULTAD DE CIENCIAS MEDICAS FASE I,PRIMER ANO, U, D, QUIMICA

TEMARIO No. 63

>--> - - - - - - - - - - ­

EXAMEN FINAL INSTRUCCIONES GENERALES: 1. Este examen consta de 45 preguntas, verifique que todas esten impresas en su temario. 2. EI punteo total de la prueba es de 20, . 3. EI tiempo para resolverlo es de 80 minutos contados apartir de que todos los estudiantes tengan en sus manos el . examen y la hoja de respuestas. 4. Marque para cada respuesta una sola altemativa. S. Revise que el numero de camet ytemario sea el carrecto, de 10 contrario su calificaci6n sera de cera puntos. .6. A el (los) estudiante(s) que lIegue(n) can 10 minutos de atraso no se les darn examen. .7. Losestudiantes que hayan terminado, no debernn pell1)aneeer en el edificio. 8. NOesta permitido el uso deformularios asi como de aparatos de comunicaci6n de cualquier Indole, tales como telefonos, celulares, biper 0 similares. . . 9. No escriba mamas visibles en su lemario. 10. §Lesta permitldo el uso de TABLA ~ERIODICA, sin anotaciones a mana y calculadora (que no sea

miriicomputadora 0 celular).

SagU!1 el artfculo No. 5Q del "Normativo de Evaluaci6n y Promoci6n EstUdiantir , cualquier fraude comprobado en el ' momento de la realizaCion de un examen o. de un trabajo practico obliga al examinadot 0 aJ profesor, sagun la aretivldad de que se. trate, a anular el examen 0 el trabajo practico de los .estudiantes involucrado' Estos hechos deben ser consignados . en el acta respectiva que para el efeeto debelevantarse.... . ..

... 4' ,;"., g: 1.

l, CUEiI ~s e.1 ~gente Q,xidanw ~.n la. 'gulente

.~

ccion? .HCi\ Na --+ NaGI

• Na

'J" I

QI

.' .. ' H2 ~aCI

~::\;1II.W~h

D. Ribosa E. Desoxirribosa

2008

115

"

UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA FACULTAD DE CIENCIAS MEDICAS

TEMARIO No. 63

FASE I, PRIMER ANO, U. D. aUIMICA

6.

La siguiente reacci6n produce: H+ CH3CH =CH2 + H20 -­ I

~-CH3 ~~ I

OH

10. i.C· es el peso at6mieo del elemento que senta la siguiente confiQuraeion electronica?

.•~.~

B. CHa-CH2"CHO C. D.

E.

7.

HO-CH2"CH2"CH~H CH~H2"CH2"OH

CHa-CH2"CHa

E. 79.90 11. EI enanti6mero o Imagen de espejo del siguiente compuesto:' CHO

.

~manosa

EI benceno reacciona con HNOa cataljzado por H2SO4 y' produce:

A~O

.B. !).galactosa C. L-garactosa D. l-glucosa

-110)11

'~_Noa

B·O~

~N~

'D'O~

E,QOB

8.

1s2 25 2 2p 6 3s 2 2 p 5 eM:> Vt1

A. 19.00 B. 32.07



HO

H

HO H H

H

OH

. OH

:PH

~~

o

II

.

12. Del CI-bCrbC - OCH2"CHl se afirma 10 s ienteEXCEPTO: .. . • unombre. cornun as propionato de etilo

.Es un ester '.' .

C. Ensu formaci6n interviene el etanol . .

~

';Wil!IiJI$.,.ltiim_r$Of

E. Su noiTibre UIQPA es propanoatode etilo

13. las cefalinas contienen 10 siguiente EXCEPTO: A. Etanolamina B. Serina

C.AcIdo Fosf6rico/

~=:~Y acldos grasos .

.

l,Cual de las siguientes opclones NO corresponde ~acido valenco?

W

Sus moleculasforman dimeros

B. Suf6rmula es CH3(CH2)£OOH /' C. Ss un Bcido organico ". !l"_~ionaroon KOHfanila ~I

'.

:tr13QM-@~PIi2PQ@'

E. Su nombre UIQPA esacido hexanoico 9. ,JI H2S04 presenta los siguientes enlaces; (JY. 2covalentes dables y 4 covalentes simples' ·~iId u'''diAaclQs 0 OJlIUVOS Y 4: covalellt~s:siml!jr~"-

14. los compuestos pentanal y 2~pentanona tienen en comunlo sfguiente. EXCEPTO: _;; ~ A. La funci6n carbonllo'/ , B. .h!,f6rmula global 0 molecular/ , /' '~""_ei.Qnan;oon,.KMn04 yTolle$ I'

-D. Oxlgeno .

E. Se identifiean al reaccionar con 2,4-DNj;/ 15. La hidrogenaei6n eompleta de la Tripalmitoleina ;oroduce: ~) T...:r: __ I_!__

,

f

.UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA FACULTAD DE CIENCIAS MEDICAS FASE I, PRIMER ANO, U. D, OUIMICA

32, De las condiciones de "gota" se afirma 10 sigujente,

EXCEPTO:

A Su valor sangulneo normal es de 7 mg/dl. 8. Se aumenta con la ingesta de bebidas alcoh6licas, C, El acido urico supera el indice sanguineo de la solubilidad, D. Afecta principalmente a mujeres arriba de los 40 dad E. Se acumula en articulaciones, cartilagos, tendones y tejido blando. 33. La Keq.ee una reacci6n es 0.25, esle valor indica 10 sf uie . A Tieriea mayor concentraci6n de reactivos de productos 8. a coneen racion de productos es mayor que la de reactivos C. Corresponde a una reaccion irreversible D. No se forma reactivo E. Tiene la misma concentracion de reactivos que de producto 34. EI principal regulador en la sangre es el buffer de: A. Amonio B. Fosfatos C. Protein as D. CfomrQS

~bona§")

TEMARIO No, FO

37. AI paso selectivo de jones y moleculas pequenas junto con el solvente y la retenci6n de moleculas grandes y coloidales, a traves de una membrana se Ie llama: A ,_ 61isis

C1

,M:::

I mol fr1- ~Yt::. ~t(,-CM

~fC'

$o'w\O

I

•

.

:;,;'

UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA

FACULTAD DE CIENCIAS.MEDICAS FASE I, PRIMER ANO tt~h QUIMICA

TEMARIO No. 63

------r-----------------------..- - - - - - - - - - ­ 37.

42. ~.' . olesterol se afirma losiguiente:

("C' de los siguientes compuestos presenta laee covalente polar? fO \~ :

A. NaCI 'iJ

'~~CO ~.~'1

~/1

C, N2x D. CI2 XI E. KBr ;I

.:

'

/ J.

f

0.-4-- \

~ontieneesfingosina

.I

'/

'fJJ r7 of ~ 0 .y.

. uestructura es sa urada

43, AI reaccionar 25 gramos de S02 con suflciente cantidad de CaO en la sigulente reacci6n SQz +CaO.- CaSOa lCuantos moles de CaSOa

CHJ

, '. '. I .' . 160""" ~!!j~ .Q.l::b-CH-CH-CHJ'+ H2S04 ..... -8: ,- Afc~oo" , . I ~etona

.£mOcilJOen ?

.

.

OH

E.' Gli¢ol . .. ,::.;;;,:

39. . li)teractiOn~ qu~ NO Intervienen en la estabDiiaci6n de la estructura teroiaria de una . ~terna: . .

i

~~

·6- 1..oj

Cd) Tlmldlllco D. DesoxiadenUico' E.Citidillco '

. 45. I,Cuat de loS slgulentes Is6me

al CoH12? '­

, .

.

.' 6:. Presentan.lsom.erla·V /

. ".

A. 2-metilbutano Xy

B. 2,2..dimeUlpropano"\.

,~O\i"

'&Asopentano

,

. O.·Se"uBllen representar por f6rmulas

;"~~-~FIN

...

E. Neopeotano~(-

.'

'. .' p. :Toio~~~erlta:n el elemento carb.onoV

U )...t ./'

""

(.{

I

{

I

'~

ff

tf

(

~-c I

I

(

(, .:- L ;.... c- C -1+'

t­ r I ) I. I

H c*! M- .' I r;.. - c:J ­ Of,.

. Octubr~·2008 .

N

M OH OH ..

.A... Uridi~~,.~

JH'§.correSpon~e a los compuestos QrgahiCos? .'~ Sus moleculas son covalentes . -.

l(N'

~AlJen"ICC'

': lO~al de las siguientes caracterlsticas. generales •

~.

. '/

HO-~-O

0:'59

E'

•'

,

'N{NJ

o

40.. I,Cuamos neutrones contiene el atomo de . hierro -59? .

1:

, MO J ~'.

H2N

C.Puente disulfuro O. Enlaces salinas E.. Puente de hidr6geno

•

.

'

.....~s·'I·

';

cQV'

EI siguiente nucle6tido corresPonds aI acido~ . '

44.

tf§/ Inte~ioneshldrof6bicas

~. ·C. 56

. .I n

~ . . ~C; ~ SOl. B. 21.S . C. .7· 104 .. o(P . • 46.87 1..- C; E. '62.5

~cohol '

.

' \ 1 \ 0 f(0 );9\. (

38. El producto principal de la siguiente reacci6n: .',

B. Es saponificable

,C. Form'd. porc~.tro anilloSd~~miembros

/'

\

,--..r I

.' •

, "

NOMBRE:

UNIVERSIDA:-::D-::D-=E-:-SA:-:-N:-:C:-:-AR~L-::O-;:-S-=-:DE-=-G-=-U:-:-A=TE=-M=-ALA-----------­

CARNET:_ _ _ __

TEMARI~

FACULTAD DE CIENCIAS MEDICAS

FASE I, PRIMERANO, u. D. QUIMICA

EXAMEN FINAL INSTRUCCIONES GENERALES: Este examen consta de 50 preguntas, verifique que todas esteln impresas en su temario. EI tiempo para resolverlo es de 80 minutos. Utilice BOLIGRAFO 0 MARCADOR NEGRO. Se necesita borrar utilice corrector y borre completamente. Marque para cada respuesta una sola alternativa. Revise que el numero de camet ytemario sea el correcto, de 10 contrario su calificaci6n sera de cero puntos. A el (los) estudiante(s) que lIegue(n) con 10 minutos de atraso no se les dara examen. NO esta permitido el uso de formularios as! como de aparatos de comunicaci6n de cualquier indole, tales como teletonos, celulares, biper 0 similares, as! como cualquier equipo de musica. 8. No escriba marcas grandes en su temario. 9. SI esta permitido el uso de TABLA PERIODICA, sin anotaciones amano ycalculadora (que no sea

minicomputadora 0 celular).

10. Segun resoluci6n de Junta Directiva de la Facultad en el PUNTO DECIMO QUINTO, INCISO 15.1, 15.2 Y 15.3, de 21 de julio de 2009: a. Los estudiantes no pueden abandonar el sal6n donde se realiza el examen antes de 5 minutos de frnalizar el mismo. b. Los cuadernillos de preguntas (temano) deberan ser entregados al profesor examinador al finalizar la prueba, los que seran entregados al personal de la Unidad de Evaluaci6n juntos con las hojas de respuestas. 11. Escriba su nombre y numero de came en cada una de las paginas de su cuadernillo (temario). EI estudiante que concluya el examen debera abandonar el edificio. NOTA: Cualquier fraude comprobado obliga al examinador aaplicar el articulo 50 del Reglamento de Evaluaci6n y Promoci6n Estudiantil.

1. 2. 3. 4. 5. 6. 7.

1.

i Cuc'mtos neutrones tiene el isotopo de Carbono 14? A. 14 B.4

~~2

\.(6

4. EI siguiente es un componente comun en ADN yARN: A. Ribosa B. Timina

£c) Citosina

15: Uracilo E. Desoxirribosa 5. De la galactosa se afirma 10 siguiente: A. Su formula global es C12H22011 CH 20H

@Su f6rmula de Haworth es OH)

-0,,-,.,

j/

3.

Calcule la concentraci6n en ppm de una muestra de agua de un rio que contiene 2.8 mg de Pb en 0.5 L: A. 0.18

fB)S.60

Y. 1.79

..

~

C. Es una cetohexosa

OH

lCHO

D. Su formula lineal es

I

HCOH I

HOCH I

HCOH

D. 1.40 E.O.56

I

HCOH I

6 CH :;:OH

E. No reacciona con Benedict

octubre-2009

1/6

...

I'

NOMBRE:._ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ __ UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA FACULTAD DE CIENCIAS MEDICAS FASE I, PRIMER Af:JO, u, D. QUIMICA

TEMARIO No,CY

6. l..Cual es el pH de una soluei6n de aeido aeetieo (CH3COOH) O.2M si Ka=1.8X1 O-o?

A 0.69

0-9

CH 3

(]) 2.72

A. Es un ster simetrieo B. Es la isopentanona

Su nombre UIQPA es 2-etoxipropano

D. Es soluble en agua E. ,Su nombre eomun es etil-n-propileter

C. 0.36 D. 0.0019

©

E, 11.28

7. Del C7H1Sse afirma 10 siguiente, EXCEPTO: A. Es menos denso que el agua B. Es homologo del CaH18 C. Es insoluble en agua D. Es liquido a temperatura ambiente

Es isomero de C7H14

13. l..Cual es el % de Oxigeno en el AI(OHh ? @ 61.5 B.34.6 C.20.5 0.1.84 E.23

®

8. l.,Cuantos eleetrones tiene el Fe+3? A. 29

14. Los eoefieientes que balancean esta reacci6n son los siguientes: Cr203 + Si ----to- Cr + Si02 A. 1,1,2,1

@ 2,3,4,3

C. 3,4,3,4 D. 1,3,2,3

E.2,1,4,1

B.55 ~3 (9123 E.26

9. EI nombre comun del siguiente eompuesto H 9 3 - CH-CH2"CH

CH 3

A. 3-metilbutano

@ Isopentano

C. 2~metilbutano D. Isobutano E. Neopentano

10. EI

12. EI ineiso que eorresponde al siguiente eompuesto es: H - CH 3

CH3' CH 2

@

3

reacciona con H2S04 y produce:

A. Nitrobeneeno y agua

B, Acido nitrieo y agua

© Acido beneensulf6nieo y agua

D, Anilina

E. Tolueno 11. La normalidad de 1500 mL de una solud6n que eontiene disueltos 12 gramos de H2S04 es la siguiente: A. 0.08 B. 0.12

.9..- 0.016

{Q) 0.16 E, 0.8

15. Caleule el pH de una soluci6n de NaOH 0.17 Molar: A. 1.7

@ 13.23

C. 0.77 D.8.3 E. 0.17 16. A. B. C

Una soluci6n saturada es la que: Presenta turbidez Esta muy diluida Disuelve facllmente mas soluto

(f)) Contiene todo el soluto que puede ser disuelto

E. Contiene disuelto mas soluto par haberse calentado

17. En la reaccion Zn + 2 HCI ----to- ZnCb + H2 l., Cuantos gramos de Zn deben reaccionar con la cantidad suficiente de HCI para formar 23,15 gramos de ZnCb? A. 15 9,22,2

11.1

D.25 E. 12

©

'!

t

,~

.

, •

..

NOMBRE:

UNIVERSIOA·:-:-O-=D-E'"':"S-:"'AN-C-A-R-LO-S-O-E-G-UA-T-E-MA-LA-----------­ FACULTAO DE CIENCIAS MEOICAS FASE I, PRIMER Af.JO, U. D. QUIMICA

29.

i,Cual es la tonicidad de una soluci6n de glucosa (C6H1206) aI5.5% p/v? A. 3M B. Hipotonica C. 0.30sm D. Hipert6nica

lsotonica

@

La configuracion electronica [Ar] corresponde al: A. Se

TEMARIO No.eY

34. Lo siguiente corresponde al acido valerico: A, Su nombre UIQPA es acido hexanoico 8. Presenta la tunci6n ester

@ Su f6rmula es CH3 - (CH2h - COOH

D. Es un acido fuerte E. AI reaccionar con NaOH forma un ester 35.

30.

CARNET:,_ _ _ __

4s2 3dlO 4p5

l,Cuantos electrones se transfieren en total en la reaccion? Fe + Cb ----... FeCb

A,4

B. 1

B. Kr

C. 3

C. Ge

@6

@Br E. As

E. 2

En la siguiente ecuacion el agente oxidante y reductor son respectivamente: Zn + NaN03 + NaOH ---+ Na2Zn02 + NH3 + H20 A. NaOH, Zn B. NaN03, NH3 C. Zn, NaNOs

@ NaN03,Zn

E. NaN03. NaOH

31.

36. Del almidon se afirma 10 siguiente, EXCEPTO: A, Formada por un 20% de amilosa B. Es un polimero de glucosas C. Presenta enlaces alfa-1,4 y alfa-1 ,6

.@ Su hidr6lisis completa produce maltosas

E. Formada p~r un 80% de amilopectina 37. La siguiente estructura corresponde a: o II

CH.-O-C-R

I

32.

Uno de los siguientes aminoacidos es basico y esencial:

A, Acido aspartico

B. Senna

Lisina

D. Fenilalanina E. Metionina

~H2-O-i-OCH2CH2NHs

©

y y

33. En la reacci6n CH3- H- H-CH3 OH CH 3

el producto principal es:

A, Un glicol

B.

@.

CH -CH-CH-CH 3

I

I

OH OH CH 3 -CH=y-CH 3

CH 3

3

+ H 2 S0 4

?

r-O-~R/® 0­

A, Un

1BO'

lipido con serina B. Un lipido simple

@Fosfatidiletanolamina

D. Una lecitina E. Un lipido con esfingosina 38.

EI H2S04 presenta los siguientes enlaces: y 2 dobles B. 4 covalentes simples y dos i6nicos C. 6 covalentes simples

@ 4 covalentes simples y 2 coordinados 0 dativ~s

E. 2covalentes simples y dos coordinados 0 dativQs A, 4 covalentes simples

39.

D. Isopentano

E. CH 2 = CH-CH-CH I 3

CH3

En la estabilizacion de la estructura terciaria de una proteina NO intervienen:

A, Interacciones hidrofobicas

B. Puentes salinas C. Puentes de hidr6geno D. Puentes disulfuro

Los enlaces peptldicos

@ octubre-2009

4/6

NOMBRE:_ _ _ _~_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ __

CARNET:_ _ _ __

UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA

FACULTAD DE CIENCIAS MEDICAS FASE I, PRIMERANO,

TEMARIO No.CY

u. D. QUIMICA

18. De la etilamina se afirma 10 siguiente: A. Es un compuesto neutro B. Es una amina secundaria

C.Su formula es CH3 - NH - CH3

D. Tiene olor a rosas

@ Es una amina primaria

19.

En la reacei6n CH

2

=

24. La siguiente reaeeian es de sustituei6n simple y esta balanceada correctamente: A. Zn + HCI --+- ZnCI2 + H2

@~~~22~~N~~4 _____~CU r~g~::22~~1

CH-CH 3 +H 2 0

H2 SO

- - - i......

25.

i., Cual es el producto principal?

A. Propano B. 1- propanol

te) 2 - propanOl

'rf. Propanona

E. Propeno

9CH3

20. De la siguiente estruetura se afirma: CH 3 C-H

OH

A. Es un acetal B. Producto de la reaeci6n de un aldehido con dos moh3eulas de alcohol C. Producto de la reacci6n de una cetona con una molecula de alcohol @Produeto de la reaeei6n de un aldehido con una molecula de alcohol E. Es un hemieetal

L

21.? l.Cual es el pH de una solucian 0.13 Molar de NH3 . que se ioniza un 2.5% si Kb=1.8X10-5? ,,- 1 A. 1.39 _.;( -~ \ q 0'2 ~ S. 13.11 ~~?_ ~..'!:-_ M.:: .('2$' : "0'

Br 14. Nombre el slgulente compuesto:

9.

@ Benzaldehido ")

10. Calcule los gramos de soluto necesarios para preparar 1.5 litros de soluci6n de KCI al1 0% plv: A. 15 B. 0.15 C. 30 D. 10

®150

bromofenol

NoL::i Br 2

t/

D.3.37 E. 1.23 Las moleculas de HBr forman entre si: A. Fuerzas de dispersi6n'­ B. Enlaces covalentes ", C. Enlaces ionicos ~Puentes de hidrogeno y~

VFuerzas dipolo-dipolo '

Br,~$;1(2),.,S!,..q~~ '.1-'" A. 0.11 ! 5, '1,1" O).! 't~ / "



C

I 76. I L{ \

62,5

.44. EI siguiente nucleotido corresponde a\ acido:

39. Interacciones que NO intervienen en la estabilizaci6n de la estructura terciaria de una protelna: --!:)A. Interacciones hidrof6bicas

..B- Enlaces peptidicos

'\.) C. Puente disulfuro

D. Enlaces salinos I E. Puente de hidr6geno I

H2N --N

-t.

o

~" ~

U

"

HO~~-0--w"'"N 0-

A. Uridilico B. Adenilicc C. Timidilico D. Desoxiadenilico

E. Citidilico

40. l.,Cuimtos neutrones contiane el atomo de hierro -59?

I

21,87 34.37 46.87

, W6

}

N

0 '

" OH OH

-

(B.'33> ,-~

·'C.'--56 D. 59

45. lCual de los siguientes is6meros NO correspondi;.

E. 85

al C5Hi2?

A. 2-metilbutano 41. ,Cual de las siguientes caracteristicas generales

B. 2,2-dimetllpropano

NO corresponde a los compuestos organicos? A. Sus moleculas son covalentes B. Presentan isomeria C, Todos presentan el elemento carbono D. Se pueden representar par f6rmulas estructurales E. Sus soluciones conducen la electricidad

!

D. Isopentano E. Neopentano

V c/~ v:".~::

FIN

Octu bre· 2008

.c... 2,2-dimetilbutano

I:':J:' ',,:'

~'I'

>0 \':\.?

5

UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA FACULTAD DE CIENCIAS MEDICAS FASE I, PRIMERANO, u. D. aUIMICA

TEMARIO No. 71

PRIMER EXAMEN DE RECUPERACION .INSTRUCCIONES GENERALES:

1. Este examen consta de 40 preguntas, verifique que todas esten impresas en su temario. 2. EI punteo total de la prueba es de 20. 3. EI tiempo para resolverlo es de 65 minutos contados a partir de que todos los estudiantes tengan en sus manos el examen y la hoja de respuestas. 4. Marque para cada respuesta una sola alternativa. 5. Revise que el numero de camet y temario sea el correcto, de 10 contrario su calificaci6n sera de cero puntos. 6, A el (los) estudiante{s) que lIegue{n) con 10 minutos de atraso no se les dara examen. 7. Los estudiantes que hayan terminado, no deben3n permaneeer en el edifieio. 8. NO esta permitido el uso de formularios asi como de aparatos de eomunicaei6n de eualquier indole, tales como telafonos, celulares, biper 0 similares. 9. No escriba marcas visibles en su temario. 10. .§Lesta permitido el uso de TABLA PERIODICA, sin anotaciones a mana y calculadora (que no sea

minicomputadora 0 celular).

Segun el artiCUlo No. 50 del "Normativo de Evaluaei6n y Promoci6n Estudiantil" cualquier fraude comprobado en el momenta de la realizaci6n de un examen 0 de un trabajo practico obliga al examinador oal.profesor, segun la alctividad de que se trate, a anular el examen 0 el trabajo practico de los estudiantes involucrados. Estos hechos deben ser consignados en el acta respectiva que para el efecto debe levantarse.... J

~-

1.

l..CUantos enlaces coordinados 0 dativos tiene el H2S04?

l,Cual es el estado de oxidacion del Pen HP03,2? A. +3 . . B. ·3

...Q,.. +5

D. ·5 E. +7

5.

l,Cufmtos moles de Fe se producen a partir de 480 gramos de Fe203 en la siguiente reacci6n? 2.. Fe203 +X ~3C02 t/Fe

A. 5 B. 3

..£..2

D. 1

E. 4 2.

3.

l,Cual es el agente oxidante en la reacci6n FeO + CO --- Fe + C02?

.A-C02

B. 02 C. FeO D. CO E. Fe l,Que tipo de enlace hay en el compuesto K20? A. Covalente polar B. Covalente puro C. Covalente no polar

..!2- lonico

E. Puente de Hidrogeno

OCiubre-20G8

.to

4.

A. 3 B. 12.6 ~9

M

k,

i' ~~o

S ~.:t') ~

D. 6 E. 12 6.

GCuantos moles de H~ se forman euando reaccionan 45 moles de AI(OH)3 con un exceso de H2S04 en la siguiente reacci6n? 2AI(OH)3 + 3H2S04 --- Ab(S04)3 + 6H20

.A- 15 B. C D. E.

270

90

135 45 1/5

UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA FACULTAD DE CIENCIAS MEDICAS FASE I, PRIMER AND, U. D. aUIMICA

7.

l,Cuimtos electrones de valencia liene el alomo que presenta la configuraci6n electr6nica Is22s 22 p J?

B. 3 C. 4

jL5

E. 7

9.

l.C6mo se clasifica la siguiente reacci6n? 2AgNOa + Na2S04 -+ Ag2S04 + 2NaN03 A. Simple desplazamiento B. Combinaci6n C. Combusti6n D. Descomposicion E. Doble desplazamiento l.Cual de los siguientes compuestos presenta ·fuerzas de dispersion 0 London? A. K20 8. NaCI C. C02

D.Br2

E. HCI 10. AI balancear la siguiente reaccion, l.cuales el coeficiente que corresponde al cobre? 3CUS04 ~e -+3 Cu + Fe2(S04)3

A. 1

.

B. 6

C. 2

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E. 4 11.

l,Cuimtos litros de suero dextrosado aI5.5% plv pueden prepararse can 800 9 de glucosa? .A 14.55 'O.;;'t; ..§E!l x '(.0 B. 44.0 .1