PAAU (LOXSE) Setembro 2007

Código: 31

QUÍMICA CALIFICACIÓN: CUESTIONES =2 PUNTOS CADA UNA; PROBLEMAS: 2 PUNTOS CADA UNO; PRÁCTICA: 2 PUNTOS CUESTIONES (Responda SOLAMENTE a DOS de las siguientes cuestiones) 1.

Dado el siguiente equilibrio H2S (g)  H2 (g) + S (s) indique si la concentración de sulfuro de hidrógeno aumentará, disminuirá o no se modificará si: (a) Se añade H2 (g) (b) Disminuye el volumen del recipiente

2.

De las siguientes moléculas: trifluoruro de boro y amoníaco. (a) Indique la geometría molecular. (b) Polaridad de cada molécula. Razone las respuestas.

3.

Explique razonadamente qué sucederá si en una disolución 1,0 M de sulfato de cobre(II) [tetraoxosulfato(VI) de cobreII)] introducimos: (a) Una varilla de Zn (b) Una varilla de plata. Datos: Eº (Cu2+/Cu)= +0,34 V; Eº (Ag+/Ag)= +0,80 V; Eº (Zn2+/Zn)= -0,76 V

PROBLEMAS (Responda SOLAMENTE a DOS de los siguientes problemas) 1.

Para saber el contenido en carbonato de calcio[trioxocarbonato(IV) de calcio(II)] de una caliza impura se hacen reacciona 14 g de la caliza con ácido clorhídrico del 30% en peso y de densidad 1,15 g/mL, obteniéndose cloruro de calcio, agua y dióxido de carbono. Sabiendo que las impurezas no reaccionan con ácido clorhídrico y que se gastan 25 mL del ácido, calcule: (a) El porcentaje de carbonato de calcio en la caliza (b) El volumen de dióxido de carbono, medido en condiciones normales, que se obtiene en la reacción. Dato: R=0,082 atm·L/K·mol

2.

Calcule, a 25 ºC: (a) La solubilidad en mg/L del AgCl en agua. (b) La solubilidad en mg/L del AgCl en una disolución acuosa que tiene una concentración de ión cloruro de 0,10 M. Dato: El producto de solubilidad del AgCl a 25 ºC es Ks= 1,7·10-10.

3.

La entalpía de formación del tolueno gas (C7H8) es de 49,95 kJ/mol y las entalpías de formación del CO2 (g) y del H2O (l) son, respectivamente, -393,14 y -285,56 kJ/mol. (a) Calcule la entalpía de combustión del tolueno, gas. (b) ¿Cuántos kJ se desprenden en la combustión completa de 23 g de tolueno?

PRÁCTICAS (Responda SOLAMENTE a UNA de las siguientes prácticas) 1. 2.

Se desea preparar 1 L de una disolución 1 M de hidróxido de sodio (NaOH) a partir del producto comercial en el que se indica que la pureza es del 98%. Indique el procedimiento a seguir, describa el material a utilizar y determine los gramos de producto comercial que se deben tomar. Se quiere determinar la entalpía del proceso de disolución de un compuesto iónico AB. Indique el procedimiento a seguir y el material a utilizar. Si al disolver 0,2 moles de dicha sustancia en 500 mL de agua se produce un incremento de temperatura de 2 ºC ¿Cuál es el valor de ∆H, en J/mol, para dicho proceso de disolución?. Datos: Ce (disolución) = Ce (agua)= 4,18 J/g ºC. Densidad del agua = 1 g/mL; Masa de disolución=Masa de agua

Soluciones CUESTIONES 1. Dado el siguiente equilibrio H2S (g)  H2 (g) + S (s) indique si la concentración de sulfuro de hidrógeno aumentará, disminuirá o no se modificará si: (a) Se añade H2 (g) (b) Disminuye el volumen del recipiente

Rta.: a) Aumenta, para mantener el mismo valor de la constante: Kc = [H2] / [H2S] = n(H2) / n(H2S) b) Aumenta la concentración. No varía la cantidad n(H2S) de gas pero disminuye el volumen. ▲

►

2. De las siguientes moléculas: trifluoruro de boro y amoníaco. (a) Indique la geometría molecular. (b) Polaridad de cada molécula. Razone las respuestas.

Rta.: a) trifluoruro de boro: triangular plana; apolar; amoníaco: piramidal achatada; polar. ◄

▲

►

Solución: a) La teoría de repulsión de los electrones de valencia dice que los pares de enlace σ y los pares no enlazantes se disponen alrededor de un átomo de forma que la repulsión entre ellos sea mínima. molécula átomo central conf. electr. fundamental conf. electr. excitada

NH3 N

2s2 2px1

2s2 2px1 2py1 2pz1

2s1 2px1 2py1

2s2 2px1 2py1 2pz1 H

F

diagrama de Lewis

F B F

σ π

pares

BF3 B

3 0

H

N

H

3 0

3. Explique razonadamente qué sucederá si en una disolución 1,0 M de sulfato de cobre(II) [tetraoxosulfato(VI) de cobreII)] introducimos: (a) Una varilla de Zn F N (b) Una varilla de plata. H H H B V; Eº (Zn2+/Zn)= -0,76 V Datos: Eº (Cu2+/Cu)= +0,34 V; Eº (Ag+/Ag)= +0,80 Rta.: a) Reacciona (es espontánea ya que ΔE0F= 1,10 FV > 0, y por tanto ΔG0