Seminar zum Grundpraktikum „Anorganische Chemie“ Modul 5, Qualitativ-Chemische Analyse Emanuel Ionescu Universität zu Köln Department für Chemie Anorganische Chemie 30.04.2014
Raum: 427 Telefon: 0221 - 470 3070 Email:
[email protected] Universität zu Köln
Termine (SoSe 2014)
11.04. (Fr)
07.05. (Mi)
28.05. (Mi)
16.04. (Mi)
09.05. (Fr)
30.05. (Fr)
23.04. (Mi)
14.05. (Mi)
04.06. (Mi)
25.04. (Fr)
16.05. (Fr)
06.06. (Fr)
30.04. (Mi)
21.05. (Mi)
18.06. (Mi)
02.05. (Fr)
23.05. (Fr)
20.06. (Fr)
Termine am Mi: HSI Termine am Fr: HSIII
30.04.2014
Universität zu Köln 2
Geplante Analysen während des Praktikums Anionen der Analysen 1 - 4
SO42-, CO32-, NO3-, BO33-, SiO44-, S2-, PO43-, I-, ClKationen der Analysen 1 - 4 1 Reduktions- (Se, Te) und HCl-Gruppe (Pb, Ag, Hg(I)) 2 Cu- (Hg(II), Pb, Cu, Bi, Cd) und As-Gruppe (As, Sb, Sn) (H2S-Gruppe) 3 (NH3)- (Fe, Al, Cr) und (NH4)2S-Gruppe (Zn, Co, Ni, Mn) 4 (NH4)2CO3- (Ca, Sr, Ba) und „lösliche”-Gruppe (Ammonium, Mg, Na, K, Li, Rb/Cs) 30.04.2014
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Die „lösliche“ Gruppe
Das Filtrat der Carbonat-Gruppe enthält noch Mg2+, Li+, Na+, K+ und NH4+ Bei Analysensubstanzen, die nur Kationen der löslichen Gruppe enthalten, kann ein Säureauszug verwendet werden (Mineral- oder Essigsäure) NH4+ kann aus der Ursubstanz direkt nachgewiesen werden.
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Universität zu Köln 4
Die „lösliche“ Gruppe
NH4+ Li+ Na+ K+ Mg2+
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(NH4)2CO3
NH4+ Li+ Na+ K+ Mg2+
Ca2+
CaCO3
Sr2+
SrCO3
Ba2+
BaCO3
Lösliche Gruppe
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www.wikipedia.de
Die „lösliche“ Gruppe Nachweis von NH4+ 1) Nachweis als NH3 (Kreuzprobe)
NH4+ + OH- → NH3 + H2O Ammoniumsalze reagieren mit Basen zu NH3 Das Ammoniak kann nachgewiesen werden durch: Geruch (!) Rauchbildung mit konz. HCl Umschlag eines Säure-Base-Indikators Disproportionierung von Hg(I)-Salzen 30.04.2014
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Die „lösliche“ Gruppe Nachweis von NH4+ 1) Nachweis als NH4IO3 (Ammoniumiodat)
NH4+ + IO3- → NH4IO3 In einer Mikrogaskammer wird ca. 1 mg Substanz auf dem unteren Objektträger mit 1 Tropfen 5 mol/L NaOH versetzt Die Gaskammer wird mit einem mit 1 Tropfen 10%-iger HIO3-Lösung versehenen Objektträger abgedeckt Es bilden sich innerhalb von 5 Min. NH4IO3-Kristalle in dem HIO3-Tropfen (farblose quadratische Tafel, die zu Rhomboedern und Kreuzen verwachsen sind)
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Die „lösliche“ Gruppe Nachweis von NH4+ 1) Nachweis mit Neßlers Reagenz, K2[HgI4]
NH3 + 2 [HgI4]2- + 3 OH- → [Hg2N]I . H2O + 2 H2O + 7 INitridoquecksilber(I)-Iodid
[Hg2N]OH . 2 H2O Millon‘sche Base
2 HgO + NH3 → [Hg2N]OH . 2 H2O → [Hg2N]OH . H2O 2 HgO + 4 NH3 → [Hg2N]Br + 3 NH4Br 30.04.2014
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Die „lösliche“ Gruppe [Hg2N]OH . 2 H2O
2 HgO + NH3 → [Hg2N]OH . 2 H2O → [Hg2N]OH . H2O
Millon‘sche Base
2 HgBr2 + 4 NH3 → [Hg2N]Br + 3 NH4Br
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Die „lösliche“ Gruppe [Hg2N]N3 Azid-Salz der Millon‘schen Base
Cristobalit
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Die „lösliche“ Gruppe
K+
K+
Rb+
Rb+
Lösung ammoniakalisch machen (pH ~ 9-11) NH4Cl und 8-Hydroxychinolin (Oxin)
Cs+
Cs+
Li+
Li+
Na+
Na+
Mg2+
Mg(OC9H6N)2 . 4 H2O
dazugeben Magnesium-Oxinat fällt als grünlichgelber Rückstand aus
Magnesium-Oxinat
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Die „lösliche“ Gruppe
Fällung von Mg2+
Die nach der Fällung der Carbonat-Gruppe anfallende NH4Cl-haltige ammoniakalische Lösung wird tropfenweise mit einer 2-3%-igen Lösung von Oxin in 10%-iger CH3COOH versetzt
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Die „lösliche“ Gruppe
K+
KClO4
Rb+
RbClO4
HClO4
Cs+
CsClO4
Li+
Li+
Na+
Na+
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Die „lösliche“ Gruppe
KClO4
1. 2.
KCl
Niederschlag verglühen Mit alkohol. HCl behandeln
RbClO4
RbCl
CsClO4
CsCl
Spektralanalytisch:
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K: violette Linie bei 404.4 nm Cs: blaue Linie bei 458 nm Rb: rote Linie bei 780 nm und violette Linie bei 421.5 nm Universität zu Köln 14
Die „lösliche“ Gruppe
Li+
1) Überschuss von HClO4 verdampfen 2) K[Al(OH)4] zusetzen
LiH(AlO2)2
Na+
Na+
LiH(AlO2)2 wird in HCl gelöst und Li spektralanalytisch nachgewiesen Filtrat stark alkalisch machen und K[Sb(OH)6] zusetzen Bei Anwesenheit von Na fällt weißes Na[Sb(OH)6] aus
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Universität zu Köln 15
Die „lösliche“ Gruppe
KCl
K+
K+
KClO4
Rb+
Rb+
RbClO4
RbCl
CsClO4
CsCl
Cs+
Oxin
Cs+
HClO4
Li+
Li+
Li+
Na+
Na+
Na+
Mg2+
Mg(OC9H6N)2 . 4 H2O
1. Verglühen 2. alkohol. HCl
K[Al(OH)4]
Spektralanalytische Nachweise
LiH(AlO2)2
Spektralanalytischer Nachweis
Na+ Nachweis als Na[Sb(OH)6]
Mg-Oxinat
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Salzsäure-Gruppe + Reduktionsgruppe
Hg2Cl2
Hg22+
mit Wasser zum Sieden erhitzen
TeO32-
Schwarzer Niederschlag
AgCl
[Ag(NH3)2]+
Nachweis als AgCl
Pb2+ verd. HCl
SeO32-
Hg + [HgNH2]Cl
AgCl
Ag+ Pb2+
Versetzen mit Hg2Cl2 halbkonz. Ammoniaklösung
PbCl2
Nachweis als PbSO4, PbCrO4
SeO32TeO32+ evtl. Pb2+ Hg2+
+ N2H5Cl
Se Te
HCl/H2O2
SeO32TeO32-
Hg2+
TeO32Nachweis als Te42+
Pb2+
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Se
H2SO3
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Nachweis als Se82+ H2SO3
Te
Die Schwefelwasserstoffgruppe (H2S-Gruppe) As/Sn-Gruppe Sn2+/4+
[SnS3]2-
SnS / SnS2
verd. HCl
SnS2
(NH4)2CO3
AsO2S23- H2O2
Marsh
As2S3 / As2S5
[AsS4
]3-
As2S5
SnS2
Sb3+/5+ H S2 2+ Wasser Hg
Sb2S3 / Sb2S5
[SbS4]3-
Sb2S5
Sb2S5
Pb2+
PbS
PbS
Bi3+
Bi2S3
Bi2S3
Cu2+
CuS
CuS
[SnCl6]-
Cd2+
CdS
CdS
[SbCl6]-
As3+/5+
HgS
(NH4)2Sx
HgS HCl
+ Fe
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Sn2+
Leuchtprobe
Sb
EisennagelProbe
Die Schwefelwasserstoffgruppe (H2S-Gruppe) Cu-Gruppe HgS
Nachweis mit SnCl2
Sn2+/4+
SnS / SnS2
[SnS3]2-
Pb2+
As3+/5+
As2S3 / As2S5
[AsS4]3-
Bi3+
Sb3+/5+ H S2 2+ Wasser Hg
Sb2S3 / Sb2S5
[SbS4]3-
Cu2+
Pb2+
PbS
PbS
Bi3+
Bi2S3
Bi2S3
Cu2+
CuS
CuS
Nachweis als met. Bi
Cd2+
CdS
CdS
K4[Fe(CN)6]
HgS
(NH4)2Sx
HgS
Nachweis
PbSO4 als PbCrO4 H2SO4
Bi3+
Cd2+
Cu2+ Cd2+
HNO3
Cu2[Fe(CN)6] Braun-roter Niederschlag
Bi(OH)SO4 [Cu(NH3)4]2+ [Cd(NH3)6]2+
[Cu(CN)4]3-
Gelber CdS Niederschlag
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NH3(xs)
Universität zu Köln 19
Die Urotropin-Gruppe Mn2+
[Mn(NH3)6]2+
Zn2+
[Zn(NH4)6]2+
Co2+ Ni2+ Al3+
pH ~ 1-2 + Urotropin (pH ~ 5-6)
Nachweis als Berliner Blau
[Fe(H2O)6]3+
[Co(NH3)6]2+ [Ni(NH3)6]2+ Al(OH) 3
Fe3+
Fe(OH)3
Cr3+
Cr(OH)3
verd. HCl Alk. Sturz
Fe(OH)3 Al(OH)4-
Nachweis als Thénards Blau
Mit NH4Cl kochen
Al(OH)3 CrO42-
CrO42-
Nachweis als CrO(O2)2
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Universität zu Köln 20
Die (NH4)2S-Gruppe
Zn2+
Mn2+
MnS
Mn2+ H2S
ZnS
CH3COOH
Nachweis als MnO4-
Zn2+
ZnS
Co2+
CoS
CoS
Ni2+
NiS
NiS
verd. HCl
Rinmann‘s Grün
CoS NiS CH3COOH/ H2O2
Nachweis mit Thiocyanat Nachweis mit Dimethylglyoxim
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Co2+ Ni2+
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Die (NH4)2CO3-Gruppe
Ca2+ Sr2+ Ba2+
1) CH3COONa (bis pH = 4-5) 2) K2Cr2O7
Lösliche Gruppe im Filtrat
Ca2+ Sr2+ BaCrO4
(NH4)2CO3
CaCO3 2N HCl
Ca2+
SrCO3
Sr2+ (NH4)2SO4
CaC2O4
(NH4)2C2O4
Ca2+ SrSO4
30.04.2014
Universität zu Köln 22
Die „lösliche“ Gruppe
KCl
K+
K+
KClO4
Rb+
Rb+
RbClO4
RbCl
CsClO4
CsCl
Cs+
Oxin
Cs+
HClO4
Li+
Li+
Li+
Na+
Na+
Na+
Mg2+
Mg(OC9H6N)2 . 4 H2O
1. Verglühen 2. alkohol. HCl
K[Al(OH)4]
Spektralanalytische Nachweise
LiH(AlO2)2
Spektralanalytischer Nachweis
Na+ Nachweis als Na[Sb(OH)6]
Mg-Oxinat
30.04.2014
Universität zu Köln 23
Geplante Analysen während des Praktikums Anionen der Analysen 1 - 4
SO42-, CO32-, NO3-, BO33-, SiO44-, S2-, PO43-, I-, ClKationen der Analysen 1 - 4 1 Reduktions- (Se, Te) und HCl-Gruppe (Pb, Ag, Hg(I)) 2 Cu- (Hg(II), Pb, Cu, Bi, Cd) und As-Gruppe (As, Sb, Sn) (H2S-Gruppe) 3 (NH3)- (Fe, Al, Cr) und (NH4)2S-Gruppe (Zn, Co, Ni, Mn) 4 (NH4)2CO3- (Ca, Sr, Ba) und „lösliche”-Gruppe (Ammonium, Mg, Na, K, Li, Rb/Cs) 30.04.2014
Universität zu Köln 24
Geplante Analysen während des Praktikums Anionen der Analysen 1 - 4
SO42-, CO32-, NO3-, BO33-, SiO44-, S2-, PO43-, I-, ClAnionen der Analysen 5 - 7
SO42-, CO32-, NO3-, PO43-, ClAnionen der Analyse 8
SO42-, CO32-, NO3-, BO33-, SiO44-, S2-, PO43-, I-, Cl-, SO32-, S2O32-, SCN-, BrO3-, Br-, IO3-, ClO3-, ClO4-
30.04.2014
Universität zu Köln 25
Geplante Analysen während des Praktikums Analyse 1 (5 Kationen + 9 Anionen)
Se, Te, Hg(I), Pb, Ag, SO42-, CO32-, NO3-, BO33-, SiO44-, S2-, PO43-, I-, ClAnalyse 2 (8 Kationen + 9 Anionen)
Hg(II), Pb, Cu, Bi, Cd, As, Sb, Sn, SO42-, CO32-, NO3-, BO33-, SiO44-, S2-, PO43-, I-, ClAnalyse 3 (7 Kationen + 9 Anionen)
Fe, Al, Cr, Zn, Co, Ni, Mn, SO42-, CO32-, NO3-, BO33-, SiO44-, S2-, PO43-, I-, Cl30.04.2014
Universität zu Köln 26
Geplante Analysen während des Praktikums Analyse 4 (10 Kationen + 9 Anionen)
Ca, Sr, Ba, NH4+, Mg, Na, K, Li, Rb, Cs, SO42-, CO32-, NO3-, BO33-, SiO44-, S2-, PO43-, I-, ClAnalyse 5 (20 Kationen + 5 Anionen) – kleine Vollanalyse
Se, Te, Hg(I), Pb, Ag, Hg(II), Pb, Cu, Bi, Cd, As, Sb, Sn, Fe, Al, Cr, Zn, Co, Ni, Mn, SO42-, CO32-, NO3-, PO43-, ClAnalyse 6 (13 Kationen + 5 Anionen)
Fe, Al, Cr, Zn, Co, Ni, Mn, Ti, W, V, In, Zr, La/Ce, SO42-, CO32-, NO3-, PO43-, Cl30.04.2014
Universität zu Köln 27
Geplante Analysen während des Praktikums Analyse 7 ( 28 Kationen + 17 Anionen) große Vollanalyse
Se, Te, Mo, Hg(I), Pb, Ag, Hg(II), Pb, Cu, Bi, Cd, As, Sb, Sn, Fe, Al, Cr, Zn, Co, Ni, Mn, Ti, W, V, In, Zr, La/Ce, Tl, SO42-, CO32-, NO3-, BO33-, SiO44-, S2-, PO43-, I-, Cl-, SO32-, S2O32-, SCN-, BrO3-, Br-, IO3-, ClO3-, ClO4Analyse 8 (17 Anionen) - Anionenanalyse
SO42-, CO32-, NO3-, BO33-, SiO44-, S2-, PO43-, I-, Cl-, SO32-, S2O32-, SCN-, BrO3-, Br-, IO3-, ClO3-, ClO430.04.2014
Universität zu Köln 28
Nachweis der Anionen Der Nachweis der Anionen erfolgt teilweise aus der Ursubstanz, teilweise aus dem Sodaauszug und mitunter aus dem Rückstand des Sodaauszuges Anionen, die aus der Ursubstanz nachgewiesen werden: CO32-, S2-, BO33-, SiO44-, PO43Anionen, die aus dem Sodaauszug nachgewiesen werden: S2O32-, SO32-, SO42-, SCN-, NO3-, Cl-, Br-, I-, ClO3-, BrO3-, IO3-
30.04.2014
Universität zu Köln 29
Nachweis der Anionen „Reloaded“ Analyse 8 (17 Anionen) - Anionenanalyse
SO42-, CO32-, NO3-, BO33-, SiO44-, S2-, PO43-, I-, Cl-, SO32-, S2O32-, SCN-, BrO3-, Br-, IO3-, ClO3-, ClO4Trennungsgänge zum Nachweis der Anionen
Aus der Ursubstanz – CO32-, NO3Aus dem Sodaauszug ohne Trennung – BO33-
30.04.2014
Universität zu Köln 30
Nachweis der Anionen Analyse 8 (17 Anionen) - Anionenanalyse
SO42-, CO32-, NO3-, BO33-, SiO44-, S2-, PO43-, I-, Cl-, SO32-, S2O32-, SCN-, BrO3-, Br-, IO3-, ClO3-, ClO4Aus der Ursubstanz Nachweis von CO32-
CO32- + 2H+ → CO2 + H2O CO2 + Ba(OH)2 → BaCO3 + H2O
Umsetzung der Probe mit verd. H2SO4 Das gebildete Gas wird durch ein mit Barytwasser (Ba(OH)2-Lösung) gefülltes Gärröhrchen geführt – Bildung einer weißen Trübung innerhalb von 3-5 Min. Störung: SO32-, S2O32- - vor dem Ansäuern KMnO4 zugeben 30.04.2014
Universität zu Köln 31
Nachweis der Anionen Analyse 8 (17 Anionen) - Anionenanalyse
SO42-, CO32-, NO3-, BO33-, SiO44-, S2-, PO43-, I-, Cl-, SO32-, S2O32-, SCN-, BrO3-, Br-, IO3-, ClO3-, ClO4Aus der Ursubstanz Nachweis von NO3
-
NO3- + Zn + 2 H+ → NO2- + Zn2+ + H2O NO2- + 2 H+ → NO+ + H2O
Reduktion von NO3- zu NO2- (Zinkstaub) Bildung des Nitrosylkations
30.04.2014
Universität zu Köln 32
Nachweis der Anionen Analyse 8 (17 Anionen) - Anionenanalyse
SO42-, CO32-, NO3-, BO33-, SiO44-, S2-, PO43-, I-, Cl-, SO32-, S2O32-, SCN-, BrO3-, Br-, IO3-, ClO3-, ClO4Aus der Ursubstanz Nachweis von NO3NH2
+
Nachweis von Nitrosyl mit Lunges Reagenz
H2N
30.04.2014
N
N
Universität zu Köln 33
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SO3H
Nachweis der Anionen Analyse 8 (17 Anionen) - Anionenanalyse
SO42-, CO32-, NO3-, BO33-, SiO44-, S2-, PO43-, I-, Cl-, SO32-, S2O32-, SCN-, BrO3-, Br-, IO3-, ClO3-, ClO4Aus dem Sodaauszug B(OH)3 + 3 H3COH B(OCH3)3 + 3 H2O H3BO3 + 4 F4 OH- + 2 Ag+ + Mn2+
konz. H2SO4
B(OCH3)3 + 3 H2O
B(OH)3 + 3 H3COH [BF4]- + 3 OHMnO2 + Ag + 2 H2O schwarzer Niederschlag
30.04.2014
Universität zu Köln 34
Nachweis der Anionen Analyse 8 (17 Anionen) - Anionenanalyse
SO42-, CO32-, NO3-, BO33-, SiO44-, S2-, PO43-, I-, Cl-, SO32-, S2O32-, SCN-, BrO3-, Br-, IO3-, ClO3-, ClO4Trennungsgänge zum Nachweis der Anionen
30.04.2014
Universität zu Köln 35
Nachweis der Anionen 1. Gruppe der Anionen (Ca(NO3)2-Gruppe)
SO42-, SiO44-, S2-, PO43-, I-, Cl-, SO32-, S2O32-, SCN-, BrO3-, Br-, IO3-, ClO3-, ClO4Anionen, die in schwach alkalischer Lösung schwer-lösliche Ca-Salze bilden Sodaauszug verdünnen, mit 2 mol/L NaOH versetzen und mit 1 mol/L Ca(NO3)2 kochen Bei Anwesenheit von CrO42- erst CaCrO4 in der Kälte fällen und abzentrifugieren Niederschlag besteht aus Ca2SiO4, CaSO3 und Ca3(PO4)2 In der Lösung bleiben die Anionen der Gruppe 2 bis 5
30.04.2014
Universität zu Köln 36
Nachweis der Anionen 1. Gruppe der Anionen (Ca(NO3)2-Gruppe)
Ca2SiO4
Ca2SiO4 verd. CH3COOH
CaSO3
SO32-
Ca3(PO4)2
PO43-
Niederschlag in verd. Essigsäure lösen Mit gleichem Volumen H2O verdünnen Ca2SiO4 bleibt als Niederschlag zurück Filtrat für Einzelnachweise einteilen 30.04.2014
Universität zu Köln 37
Nachweis der Anionen 1. Gruppe der Anionen (Ca(NO3)2-Gruppe) PO43-: Nachweis als Ammoniummolybdophosphat Umsetzung der erwärmten und mit halbkonz. HNO3-Lösung versetzen Probe mit einer erwärmten (NH4)2MoO4-Lösung Abkühlen lassen
Reduzierende Ionen stören! Substanz wird mit HNO3-Lösung erwärmt, bis keine nitrose Gase mehr entweichen Bei Zugabe der Ammoniummolybdat-Lösung entsteht in der Kälte innerhalb von 3 Minuten einen gelben Niederschlag – Fällung kann durch Zugabe von 1 Tropfen Ammoniak beschleunigt werden Gelbe Lösung – kein Phosphat-Nachweis! – Hinweis auf die Anwesenheit von Silicat-Ionen, die gelbe Heteropolysäuren (löslich) bilden
30.04.2014
Universität zu Köln 38
Nachweis der Anionen 1. Gruppe der Anionen (Ca(NO3)2-Gruppe)
Nitroprussid
SO32-: Nachweis als Zn2[Fe(CN)5(NO)SO3] www.wikipedia.de
Zu einigen mL einer kaltgesättigten ZnSO4-Lösung wird das gleiche Volumen einer verdünnten K4[Fe(CN)6]-Lösung und einige Tropfen einer 1%-iger Na2[Fe(CN)5NO]-Lösung zugegeben Anschließend wird die Analysenprobe als neutrale Lösung hinzugefügt
SO32- + [Fe(CN)5(NO)]2- + 2 Zn2+ → Zn2[Fe(CN)5(NO)SO3] 30.04.2014
Universität zu Köln 39
Nachweis der Anionen 1. Gruppe der Anionen (Ca(NO3)2-Gruppe) SiO44-: Nachweis als Molybdokieselsäure
Ca2SiO4 mit warmer verd. H2SO4 lösen Lösung verdünnen und mit reichlich HNO3 ansäuern Mit viel Ammoniummolybdat-Lösung (10%-ig) versetzen
SiO44− + 12MoO42− + 28H+ → H4[SiMo12O40] + 12 H2O
30.04.2014
Universität zu Köln 40
Nachweis der Anionen 2. Gruppe der Anionen (Ba(NO3)2-Gruppe)
SO42-, S2-, I-, Cl-, S2O32-, SCN-, BrO3-, Br-, IO3-, ClO3-, ClO4-
BaSO4, Ba(BrO3)2 und Ba(IO3)2 werden mit 0.25 mol/L Ba(NO3)2 gefällt In Lösung bleiben die Anionen der Gruppen 3 bis 5 Niederschlag mehrmals mit kaltem Wasser waschen Dabei gehen BrO3- und IO3- in Lösung
30.04.2014
Universität zu Köln 41
Nachweis der Anionen 2. Gruppe der Anionen (Ba(NO3)2-Gruppe)
BaSO4
BaSO4 H2O
Ba(BrO3)2
BrO3-
Ba(IO3)2
IO3-
30.04.2014
Universität zu Köln 42
Nachweis der Anionen 2. Gruppe der Anionen (Ba(NO3)2-Gruppe) Filtrat und Waschwasser auf ca. 5 mL eindampfen
BrO3-
Mit verd. H2SO4 ansäuern
IO3-
Zugabe von 1 mL gesättigtem SO2-Wasser Verkochen von überschüssigem SO2, abkühlen und mit CH2Cl2 unterschichten Bei tropfenweiser Zugabe von Cl2-Wasser zuerst I2 (violett), danach Br2 (braungelb)
2 IO3- + SO2 + 2 H2O → I- + SO42- + 4 H+ 2 I- + Cl2 → I2 + Cl30.04.2014
Universität zu Köln 43
Nachweis der Anionen 3. Gruppe der Anionen (Zn(NO3)2-Gruppe)
S2-, I-, Cl-, S2O32-, SCN-, Br-, ClO3-, ClO4-
Filtrat der 2. Gruppe mit Na2CO3 (fest) und dann mit 0.5 mol/L Zn(NO3)2 versetzen Bei Anwesenheit von S2- bildet sich ZnS (Niederschlag mit HCl ansäuern und mit Bleiacetat prüfen)
30.04.2014
Universität zu Köln 44
Nachweis der Anionen 4. Gruppe der Anionen (AgNO3-Gruppe)
I-, Cl-, S2O32-, SCN-, Br-, ClO3-, ClO4Mit verd. HNO3 ansäuern und AgNO3-Lösung versetzen Erhitzen, mit verd. HNO3 ansäuern, 5 Min. kochen, abkühlen Dabei fallen die Anionen der 4. Gruppe aus Schwarze Farbe des Niederschlags deutet auf S2O32- hin S2O32- + 2 Ag+ → Ag2S2O3 Ag2S2O3 + 3 S2O32- → 2 [Ag(S2O3)2]3Ag2S2O3 + H2O → Ag2S + H2SO4 30.04.2014
Universität zu Köln 45
Nachweis der Anionen 4. Gruppe der Anionen (AgNO3-Gruppe)
Ag2S AgSCN
Ag2S Mit (NH4)2CO3 digerieren
AgSCN
AgBr
AgBr
AgI
AgI
AgCl
Cl-
30.04.2014
Universität zu Köln 46
Nachweis der Anionen 4. Gruppe der Anionen (AgNO3-Gruppe)
Ganzen übrigen Rückstand mit Zn und verd. H2SO4 versetzen
Ag2S
S2-
Nachw. mit Cd(CH3COO)2
AgSCN
SCN-
Fe3+ + 3 SCN- ⇌ Fe(SCN)3
Zn/verd. H2SO4
AgBr
Br-
AgI
I-
Cl-
30.04.2014
verd. H2SO4
Nachw. mit Cl2-Wasser
AgCl
Universität zu Köln 47
Nachweis der Anionen 5. Gruppe der Anionen (Lösliche Gruppe)
ClO3-, ClO4Filtrat der 4. Gruppe mit festem Na2CO3 versetzen, zentrifugieren Niederschlag gut auswaschen Zentrifugat und Waschwasser vereinigen und mit verd. H2SO4 ansäuern
30.04.2014
Universität zu Köln 48
Nachweis der Anionen 5. Gruppe der Anionen (Lösliche Gruppe) -,
ClO3 ClO4
-
Zn/verd. H2SO4
Cl-, ClO4-
HNO3/AgNO3
AgCl
ClO4-
Nachweis mit KMnO4/RbNO3 (weinrote RbClO4.RbMNO4 Mischkristalle)
Filtrat neutralisieren mit festem Na2CO3 und zentrifugieren Zentrifugat zur Trockne eindampfen und verglühen Rückstand in verd. HNO3 lösen und mit AgNO3-Lösung versetzen – AgCl fällt aus 30.04.2014
Universität zu Köln 49