Cl K +1. Ni Cu Ag +1. Pd Pt Au At Fr +1

1º BACHILLERATO - DEPARTAMENTO DE FÍSICA Y QUÍMICA http://www.juntadeandalucia.es/averroes/html/adjuntos/2008/03/24/0007/index.html http://www.alonso...
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1º BACHILLERATO - DEPARTAMENTO DE FÍSICA Y QUÍMICA

http://www.juntadeandalucia.es/averroes/html/adjuntos/2008/03/24/0007/index.html http://www.alonsoformula.com/inorganica/

H +1 -1

Li

Be

B

C

N

O

F

+1

+2

+3 -3

+2+4 -4

+1+2+4 +3+5 -3

+2 -1-2

-1

Na

Mg

Al

Si

P

S

Cl

+1

+2

+3

+2+4 -4

+1+3+5 -3

+2+4+6 -2

+1+3+5+7 -1

K

Ca

Cr

Mn

Fe

Co

Ni

Cu

Zn

Ga

Ge

As

Se

Br

+1

+2

+2+3+6

+2+3+4 +6+7

+2+3

+2+3

+2+3

+1+2

+2

+3

+2+4

+3+5 -3

+2+4+6 -2

+1+3+5+7 -1

Rb

Sr

Pd

Ag

Cd

In

Sn

Sb

Te

I

+1

+2

+2+4

+1

+2

+3

+2+4

+3+5 -3

+2+4+6 -2

+1+3+5+7 -1

Cs

Ba

Pt

Au

Hg

Tl

Pb

Bi

Po

At

+1

+2

+2+4

+1+3

+1+2

+3

+2+4

+3+5

+2+4+6

+1+3+5+7 -1

Fr

Ra

+1

+2

1

1º BACHILLERATO - DEPARTAMENTO DE FÍSICA Y QUÍMICA

O2- Anión óxido

OXIDOS METÁLICOS

Fórmula Nomenclatura estequiométrica

Nomenclatura de Stock

Na2O MgO Al2O3 PbO2 Fe2O3 Cu2O BeO Au2O3 CaO ZnO CuO HgO Hg2O BaO CoO FeO Rb2O SnO SnO2 MnO2 Formular los compuestos siguientes : Trióxido de cromo

Óxido estaño (II)

Óxido de níquel (III)

Óxido de plata

Óxido cálcico

Óxido Hierro (III)

Óxido de Hierro (III)

Óxido de aluminio

Óxido plomo (IV)

Óxido de cobre (II)

Óxido de plomo (IV)

Óxido de Hierro

Óxido de cadmio

Óxido de cobalto (II)

Óxido de potasio

Óxido de plata

Óxido de berilio

Óxido de niquel (II)

Óxido de oro (III)

Trióxido de dicobalto

Óxido de magnesio

Dióxido de plomo

Trióxido de dihierro

Óxido de cromo (III)

Dióxido de manganeso

Óxido de litio

Óxido de Hierro (II)

Óxido de bario

Óxido de dicobre

Óxido de mercurio

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OXIDOS NO METÁLICOS Nuevas recomendaciones 2005 Fórmula Nomenclatura estequiométrica

Nomenclatura de Stock

Cl2O Cl2O3 Cl2O5 Cl2O7 SO SO2 SO3 Br2O Br2O3 Br2O5 Br2O7 SeO CO2 SiO2 TeO2 SeO3 I2O TeO P2O5 N2O5 As2O3 Formular los compuestos siguientes: Dióxido de carbono Pentaóxido de dinitrógeno Óxido de azufre (IV) Óxido de fósforo (V) Óxido de cloro (I) Trióxido de difósforo Heptaóxido de dibromo Monóxido de nitrógeno Dióxido de azufre Trióxido de azufre

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HIDRUROS METÁLICOS H- Anión hidruro Fórmula Nomenclatura estequiométrica

Nomenclatura de Stock

NaH MgH2 AlH3 BeH2 AuH3 CaH2 ZnH2 CuH BaH2 RbH

Formular los compuestos siguientes: Hidruro de cadmio Hidruro de calcio Trihidruro de aluminio

Hidruro de potasio Hidruro de berilio Hidruro de litio

HIDRUROS NO METÁLICOS HIDRÓGENO + NO METAL (GRUPO 17 Y 16)→ - URO DE HIDRÓGENO ( En disolución acuosa ácido -hidríco) HIDRÓGENO + NO METAL (GRUPO 15, 14 Y 13)→ HIDRURO VOLÁTIL Fórmula Nomenclatura estequiométrica

Disolución acuosa

HCl H2S HI H2Se HBr H2Te HF NH3 amoniaco PH3 fosfano AsH3 arsano

SbH3 estibano H2O agua CH4 metano

SiH4 silano BH3 borano

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COMPUESTOS BINARIOS: En la fórmula aparecerá en primer lugar el metal, ya que se trata del elemento menos electronegativo, y, a continuación, el no metal. Los números de oxidación de los elementos se intercambian como subíndice y se simplifican cuando sea posible. ELECTRONEGATIVO = Stock

χ

[ELEMENTO MÁS oxidación)

χ] - URO DE [ELEMENTO MENOS χ] - (nº Cloruro de cobre (II)

Estequiomét Prefijo multiplicativo - [ELEMENTO MÁS rica multiplicativo - [ELEMENTO MENOS χ]

χ] - URO

DE

Prefijo Dicloruro de cobre

En la nomenclatura de Stock no es necesario indicar la valencia si el [ELEMENTO MENOS χ] sólo presenta una. En la nomenclatura estequiométrica el prefijo "mono" suele no indicarse. Pon nombre a los siguientes compuestos: 1. NiCl3 2. KCl 3. LiBr 4. AlCl3 5. NiSe 6. Nal 7. CaCl2 8. FeSe 9. Ni2S3 10. ZnCl2 11. CuBr2 Formula las siguientes sustancias: 1. Telururo de cinc

9. Cloruro de oro (III)

2. Sulfuro de manganeso (IV)

10. Cloruro de hierro (II)

3. Sulfuro de calcio

11. Bromuro de cobre (I)

4. Telururo de niquel (III)

12. Fluoruro de calcio

5. Seleniuro de cobre (I)

13. Seleniuro potásico

6. Fluoruro de calcio

14. Cloruro de oro (III)

7. Cloruro de sodio

15. Sulfuro de sodio

8. Telururo de niquel (III)

16. Seleniuro de estaño (II) 5

1º BACHILLERATO - DEPARTAMENTO DE FÍSICA Y QUÍMICA

17. Cloruro de hierro (III)

20. Cloruro de cobalto (III)

18. Seleniuro de estaño (II)

21. Sulfuro de berilio

19. Ioduro de oro (III)

22. Yoduro de plomo (II)

Formular y nombrar los compuestos binarios que se obtienen por combinación de los iones que se indican en el cuadro:

K+

Al3+

Fe2+

Pb4+

O2ClS2Te2P3HBr-

PERÓXIDOS El oxígeno puede actuar con valencia -1 formando los peróxidos, siendo el grupo característico de éstos el O22-. Para nombrarlos se antepone el prefijo per- al nombre del óxido (tradicional). Se pueden hallar duplicando el número de oxígenos del óxido normal. Normalmente no se pueden simplificar, teniéndose que dejar como mínimo un grupo O2 (Siempre par el número de oxígenos). FORMULA

ESTEQUIOMÉTRICA

Nomenclatura de Stock

Li2O2

dióxido de dilitio

peróxido de litio

Na2O2

dióxido de disodio

peróxido de sodio

BaO2

dióxido de bario

peróxido de bario

Cs2O2 Ag2O2 NiO2 CuO2 Cu2O2

COMPUESTOS TERNARIOS:

HIDRÓXIDOS METÁLICOS Se caracterizan por tener el grupo OH- unido a un metal M(OH)x o a un catión positivo como el catión amonio, NH4+. x = índice de oxidación del metal

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Fórmula

Nomenclatura estequiométrica

Nomenclatura de Stock

Fe(OH)2 NaOH Al(OH)3 CuOH Pt(OH)2 LiOH Ra(OH)2 Mg(OH)2 Co(OH)2 AgOH Cr(OH)3 SnOH)4 Formular los compuestos siguientes : Trihidróxido de cromo

Hidróxido de calcio

Hidróxido de plomo (II)

Hidróxido de plata

Hidróxido de aluminio

Hidróxido de potasio

Hidróxido de hierro (III)

Hidróxido de plomo (IV)

Hidróxido de berilio

Hidróxido de cobre (II)

Hidróxido de cobalto (II)

Hidróxido de oro (III)

Hidróxido de cadmio

Hidróxido de níquel (III)

Hidróxido de magnesio

Hidróxido estaño (II)

Hidróxido de hierro (II)

Trihidróxido de hierro

OXOÁCIDOS Son ácidos que contienen oxígeno; así, estos compuestos tienen como fórmula general: HaXbOc El hidrógeno actúa con número de oxidación +1 y el oxígeno -2. X, es el átomo central. Como tal pueden actuar los elementos no metálicos y algunos metales de transición con sus números de oxidación más altos. Según las recomendaciones de la IUPAC de 2005, se pueden nombrar de tres formas diferentes: nomenclatura común o clásica, nomenclatura de adición y nomenclatura de hidrógeno.

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Fórmula

Nomenclatura tradicional

HBrO HBrO2 HBrO3 HBrO4 HIO HIO2 HIO3 HIO4 HNO2 HNO3 H2SO3 H2SO4 H3PO4 HMnO4 H2CrO4

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Formular los compuestos siguientes: Ácido Hipoiodoso

Ácido selenioso

Ácido bromoso

Ácido nítrico

Ácido carbónico

Ácido perclórico

Ácido perclórico

Ácido sulfuroso

Ácido permangánico

Ácido selénico

Ácido nitroso

Ácido crómico

Ácido iódico

Ácido sulfúrico

Ácido mangánico

OXOSALES Resultan de la combinación de un anión de oxoácido con un catión. En estos casos la suma total de las cargas es cero, lo que condiciona el número de cada ion en el compuesto. Cuando se repite un ion formado por varios átomos, se sitúa entre paréntesis en la fórmula, con el subíndice correspondiente. En general, se nombran siguiendo la estructura de los compuestos binarios (formados por un anión y por un catión).

Formular los compuestos siguientes: Sulfato de cobre (II)

Sulfito de berilio

Hipoclorito sódico

Nitrato de potasio

Nitrito de cobalto (II)

Ortofosfato de calcio

Perclorato de potasio

Sulfato de plomo (II)

Sulfato amónico

Dicromato de sodio

Bromito sódico

Dicromato de cobre (II)

Hipoiodito de zinc

Carbonato de magnesio

Sulfato de aluminio

Nitrato amónico

Permanganato de potasio

Nitrito de magnesio

Cianuro de sodio

Cromato de plomo (II)

Silicato de zinc

Sulfato ferroso

Nitrito de magnesio

Nitrato de oro (III)

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SALES ÁCIDAS Oxisales ácidas Como se ha comentado, algunos oxoácidos están compuestos por varios hidrógenos; si éstos pierden algunos hidrógenos, pero no todos, se forman aniones que contienen hidrógeno. Estos aniones cuando se combinan con cationes dan especies neutras llamadas sales(oxisales) ácidas.

Sales ácidas derivadas de hidrácidos Los hidrácidos que contienen dos átomos de hidrógeno en su fórmula, pueden perder un H+ y dar lugar a la formación de un anión que contiene hidrógeno. Estos aniones se nombran anteponiendo la palabra “hidrogeno” al nombre del elemento que lo acompaña acabado en “-uro”.

FORMULAR Y NOMBRAR

Óxido mercúrico

Óxido de iodo(VII)

Dicloruro de oxígeno

Cianuro amónico

Dióxido de manganeso

Monóxido de dicloro

Hidruro de cadmio

Dihidruro de bario

Hidruro de hierro (III)

Hidruro de plomo(II)

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Sulfuro de hidrógeno

Ácido iodhídrico

Amoníaco

Metano

Tetrafluoruro de silicio

Telururo de aluminio

Fosfuro de boro

Seleniuro de arsénico(V)

Hidróxido de mercurio(I)

Hidróxido de cinc

ácido nítrico

ácido sulfuroso

ácido carbónico

ácido silícico

Ácido hipocloroso

Ácido clorhídrico

ión níquel(II)

ión férrico

ión sulfuro

ión carburo

ión sulfato

ión carbonato

sulfito de plomo (IV)

Nitrato amónico

Hipoclorito de bario

Carbonato de cromo(III)

Nitrato de magnesio

Iodato de cobalto(II)

CO2

Sb2O5

SO3

NO

CrO

SnO2

NaH

CuH

BeH2

CoH3

HBr (g)

HCl (aq)

BH3

AsH3

NiB

PtS2

CCl4

IF7

Ra(OH)2

NaOH

H2SO4

HNO2

HClO3

HIO2

H2SeO3

HBrO4

Ca2+

Al3+

F-

N3-

NO3-

IO4-

CO32-

TeO42-

Cr2(SO3)

Cu(NO2)2

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