MONOATÓMICOS
CATIONES MONOATÓMICOS
FORMULACIÓN La carga se indica con un superíndice a la derecha del símbolo del elemento seguido del signo + Ejemplos: Ca2+ Fe3+ FORMULACIÓN La carga se indica con un superíndice a la derecha seguido del signo – (el 1 no se escribe) Ejemplos: Cl– C4– Te2–
(MO x) –
POLIATÓMICOS
ANIONES
FORMULACIÓN Se añaden tantos iones óxido, como sea necesario, para que el oxianión (meta– ) quede con la mínima carga negativa posible.
Si n es impar:
(MO x)2– Si n es par :
Calcio(2+) Hierro(3+) NOMENCLATURA SISTEMÁTICA Se pone el nombre del elemento seguido de paréntesis con la carga del ion, sin dejar espacios Cloruro(– ) Carburo(4– ) Telururo(2– )
+ N5+ + I3+ + Br1+ + Mn 7+ + Si 4+ + C 2+ +
O2–
4 3 O2– 2 O2– 1 O2– 4 O2– 3 O2– 2 O2–
–
ClO4 NO3 – IO2 – BrO – MnO4– SiO3 2– CO 2–
Ion _______– URO Ion cloruro Ion carburo Ion telururo
NOMENCLATURA TRADICIONAL El nombre del oxianión (meta– ) dependerá del valor de la carga del catión que se combina con los aniones óxido. Catión grupo 17
Per– __– ato
____– ato
____– ito
Hipo– __– ito
7
5
3
1
16
6
4
2
x=
15
5
3
1
14
4
2
13
3
𝒏+𝟏 𝟐
Oxianión
x=
𝒏+𝟐 𝟐
Ejemplos:
Cl7+
TRADICIONAL
Oxianión
Catión + aniones óxido
M n+ + x O2–
NOMENCLATURA SISTEMÁTICA Se pone el nombre del elemento seguido de paréntesis con la carga del ion, sin dejar espacios
Mn
perclorato nitrato yodito hipobromito permanganato silicato carbonito
7
6
Cr, Mo, W
6
V
5
4
FORMULACIÓN Catión + Anión → Fórmula
SALES BINARIAS
SALES NEUTRAS Catión metálico + anión no metálico
M a+ + X – b →
MbXa
PREFIJOS (Leemos la fórmula simplificada) (Empezamos a leer por la derecha) (Los prefijos corresponden a los subíndices)
STOCK (nº romano = la carga del catión) (se omite el nº romano cuando sólo hay una posibilidad de ese catión)
Ejemplos: Ca 2+ + F – →
Ca F 2
Difluoruro de calcio
Fluoruro de calcio
Ni 2+ + N 3– →
Ni 3 N 2
Dinitruro de triníquel
Nitruro de níquel (II)
FORMULACIÓN Catión + Anión → Fórmula SALES VOLÁTILES Catión no metálico + anión no metálico
Z a+ + X – b →
PREFIJOS
STOCK
Ejemplos: B 3+ + S 2– →
B2S3
Trisulfuro de diboro
Sulfuro de aluminio
C 4+ + Cl – →
C Cl 4
Tetracloruro de carbono
Cloruro de carbono (IV)
Catión + Anión → Fórmula M n+ + OH – → Catión + GRUPO HIDRÓXIDO
NOMENCLATURA
ZbXa
FORMULACIÓN
HIDRÓXIDOS
NOMENCLATURA
M (OH)n
NOMENCLATURA PREFIJOS (Leemos la fórmula simplificada) (Empezamos a leer por la derecha) (Los prefijos corresponden a los subíndices)
STOCK (nº romano = la carga del catión) (se omite el nº romano cuando sólo hay una posibilidad de ese catión)
Dihidróxido de calcio
Hidróxido de calcio
Tetrahidróxido de plomo
Hidróxido de plomo (IV)
Ejemplos: Ca 2+ + (OH) – → Ca (OH) 2 Pb 4+ + (OH) – → Pb (OH) 4
FORMULACIÓN
NOMENCLATURA STOCK (nº romano = la carga del catión) (se omite el nº romano cuando sólo hay una posibilidad de ese catión)
Catión + Anión → Fórmula M n+ + O 2– → M 2 O n ÓXIDOS METÁLICOS Y NO METÁLICOS
(Se simplifica) Ejemplos: Ca 2+ + O 2– →
Ca O
Fe 3+ + O 2– → Fe 2 O 3
COMBINACIONES BINARIAS DEL OXÍGENO
PREFIJOS (Leemos la fórmula simplificada) (Empezamos a leer por la derecha) (Los prefijos corresponden a los subíndices)
S 6+ + O 2–
→ S2 O 6 → S O 3
Monóxido de calcio
Óxido de calcio
Trióxido de dihierro
Óxido de hierro (III)
Trióxido de azufre
Óxido de azufre (VI) NOMENCLATURA
FORMULACIÓN Catión + Anión → Fórmula M n+ + O2 2– → M 2 (O2 )n (El grupo peróxido no se simplifica)
PERÓXIDOS
PREFIJOS (Leemos la fórmula como si fuera un óxido) (Los prefijos corresponden a los subíndices)
Ejemplos: H 1+ + O2 2– → H 2 (O2 ) 1 → H 2 O 2
Dióxido de dihidrógeno
Peróxido de hidrógeno
Cu 2+ + O2 2– → Cu O 2
Dióxido de cobre
Peróxido de cobre (II)
Cu 1+ + O2 2– → Cu 2 O 2
Dióxido de dicobre
Peróxido de cobre (I)
FORMULACIÓN _____– UROS DE
NOMENCLATURA PREFIJOS (Los prefijos corresponden a los subíndices)
Catión + Anión → Fórmula ___– OXÍGENO O 2+ + X n– → O n X 2 (Combinaciones del Oxígeno con los halógenos)
STOCK (nº romano la carga del catión) (se omite el nº romano cuando sólo hay una posibilidad de ese catión)
Ejemplo:
O 2+ + F – → O F 2
Difluoruro de oxígeno
FORMULACIÓN Catión + Anión → Fórmula
HIDRÓGENO DEL
M n+ + H – →
M Hn
Ejemplos: Na 1+ + H – → Na H Au 3+ + H – → Au H 3 Pb 4+ + H – → Pb H 4
PREFIJOS (Los prefijos corresponden a los subíndices)
STOCK (nº romano = la carga del catión)
Catión + Anión → HIDRUROS NO M n+ + H – → METÁLICOS CON los no metales de LOS Ejemplos: GRUPOS B 3+ + H – → 13, 14 y 15 C 4+ + H – → N 3+ + H – →
Fórmula M Hn BH3 CH4 NH3
_________– UROS DE HIDRÓGENO (Combinaciones del hidrógeno con los grupos 16 y 17 )
con el grupo 17 Catión + Anión → Fórmula H 1+ + X – → H X Ejemplo: H 1+ + F – → H F H 1+ + Cl – → H Cl
Plumbano
NOMENCLATURA PREFIJOS (Empezamos a leer por la derecha) (Los prefijos corresponden a los subíndices) Trihidruro de boro Tetrahidruro de carbono Trihidruro de nitrógeno
FORMULACIÓN con el grupo 16 Catión + Anión → Fórmula H 1+ + X 2– → H 2 X Ejemplo: H 1+ + S 2– → H 2 S H 1+ + Se 2– → H 2 Se
Nomenclatura de sustitución Terminación -ANO Sólo para los hidruros metálicos de los grupos 13,14 y15)
Hidruro de sodio Hidruro de sodio Trihidruro de oro Hidruro de oro (III) Tetrahidruro de plomo Hidruro de plomo (IV)
FORMULACIÓN
BINARIAS
COMBINACIONES
HIDRUROS METÁLICOS
NOMENCLATURA
NOMBRE COMÚN Borano Metano Silano Amoniaco Fosfano Arsano Estibano
NOMENCLATURA Tradicional Ácido ____– hídrico
Nomenclatura de sustitución Terminación -ANO
Sulfuro de hidrógeno Seleniuro de hidrógeno
Ácido sulfhídrico Ácido selenhídrico
Sulfano Selano
Fluoruro de hidrógeno Cloruro de hidrógeno
Ácido fluorhídrico Ácido clorhídrico
____– URO DE HIDRÓGENO (No prefijos)
Fluorano clorano
FORMULACIÓN
OXIÁCIDOS
H+ + oxianión H+ + ClO4 – H+ + NO3 – H+ + IO2 – H+ + Br O – H+ + MnO4– 3 H+ + PO4 3– 2 H+ + Si O3 2–
NOMENCLATURA TRADICIONAL
oxiácido HClO4 HNO3 H IO2 H Br O H MnO4 H3 PO4 H2SiO3
FORMULACIÓN
OXISALES
M
M n+ + x O2– 2–
2–
(MOx ) + O Oxianión META (n = par)
(MOx+1 ) Oxianión ORTO
4–
NOMENCLATURA DE OXIANIONES ORTO– Los ORTO – oxianiones se nombran igual que los META– , pero añadiendo el prefijo ORTO– al nombre. ** Importante: con los elementos: B, Si , P , As y Sb , cuando nos pidan formular sus oxianiones, sales o ácidos, si no se especifica qué tipo es, se formula la forma ORTO
SALES ÁCIDAS
(MOx+1 ) 3– Oxianión ORTO
SALES DOBLESS
(MOx ) – + O 2– Oxianión META ( n = impar)
+ oxianión
Cu+ + ClO4 – Fe 2+ + NO3 – Na+ + IO2 – Au3+ + Br O – K+ + MnO4– Ca2+ + PO4 3– Mg2+ + Si O3 2–
oxisal Cu ClO4 Fe (NO3)2 Na IO2 Au( Br O)3 K MnO4 Ca3( PO4)2 H2SiO3
FORMULACIÓN M n+ + hidrogenooxianión
FORMULACIÓN DE OXIANIONES ORTO–
Catión + aniones óxido
n+
oxisal
Ácido perclórico Ácido nítrico Ácido yodoso Ácido hipobromoso Ácido permangánico Ácido fosfórico ****** Ácido metasilísico ****** NOMENCLATURA TRADICIONAL (nº romano= carga del catión que neutraliza al oxianión)
Perclorato de cobre (I) Nitrato de hierro(II) Yodito de sodio Hipobromito de oro (III) Permanganato de potasio Fosfato de calcio ******** Metasilicato de magnesio ****** NOMENCLATURA TRADICIONAL (nº romano= carga del catión que neutraliza al oxianión)
Na+ + (H CO3) –
Na HCO3
Hidrogenocarbonato de sodio
Li+ + (H2 PO4) –
Li H2 PO4
Dihidrogenofosfato de litio ******
FORMULACIÓN M n+ + X m+ + oxianión
sal doble
NOMENCLATURA TRADICIONAL (nº romanos = carga de los cationes que neutralizan al oxianión)
Cu+ + Na++ NO3 –
CuNa(NO3)2
Nitrato de cobre(I) y sodio
Cu2+ + Mg2+ + SO42–
CuMg(SO4)2
Sulfato de cobre (II) y magnesio
OXIANIONES META– Los oxianiones meta– se forman añadiéndole, a un catión, el nº de iones óxido suficiente para que resulte un anión poliatómico, con el menor nº de cargas posible. Podemos encontrarnos con dos casos: - Catión con carga par, el nº de iones óxido que debemos añadirle se calcula fácilmente: sumamos 2 a la carga del catión y el resultado lo dividimos entre dos. M n+ + x O2– S -
6+
+ x
O2–
(MOx )2– SO4
Oxianión
x=
Si n es par :
2–
x=
𝟔+𝟐
𝒏+𝟐 𝟐
(MOx ) –
N 5+ + x O2–
NO3 –
Oxianión
𝟓+𝟏 𝟐
a) A partir de su correspondiente orto– oxianión, neutralizamos sus cargas negativas añadiéndole tantos H1+ como sea necesario Ejemplo: 3 H1+ + PO43– H3PO4 ácido ortofosfórico
=4
𝟐
Si n es impar:
x=
Tenemos dos posibilidades para formular un ácido ORTO :
anión ortofosfórico
Catión con carga impar, el nº de iones óxido que debemos añadirle se calcula fácilmente: sumamos 1 a la carga del catión y el resultado lo dividimos entre dos. M n+ + x O2–
OXIÁCIDOS Son compuestos neutros formados a partir de un oxianión cuya carga o cargas negativas se compensan añadiendo tantos H1+ como sea necesario.
x=
𝒏+𝟏 𝟐
= 3
b) A partir de su correspondiente ácido meta– , sumándole 1 H2O Ejemplo: H PO3 + 1 H2O H3PO4 ácido metafosfórico
ácido ortofosfórico
OXISALES Son compuestos neutros formados a partir de un oxianión cuya carga o cargas negativas se compensan con uno o varios cationes del mismo elemento.
Cu+ + ClO4 – Cu ClO4 Perclorato de cobre (I) OXIANIONES ORTO– Los oxianiones orto– se formulan igual que los meta– pero sumándole un ion SALES ÁCIDAS óxido (un oxígeno y sus dos cargas negativas). Son compuestos neutros formados a partir de un oxianión cuya carga o cargas negativas se compensan al menos con un H1+ y un catión. (MOx ) 2– + O 2– (MOx+1 ) 4– Si 6+ + x O2–
SiO4 2–
+ O 2–
Anión metasilicato
Anión ortosilicato
Anión metafosfato P 5+ + x O2–
PO3– (MOx ) –
SiO5 4–
Na+ + (H CO3) –
Na HCO3
Hidrogenocarbonato de sodio
SALES DOBLES Son compuestos neutros formados a partir de un oxianión cuya carga o cargas negativas se compensan con varios cationes de diferentes elementos.
Anión ortofosfato + O 2– + O 2–
PO43– (MOx+1 ) 3–
Cu+ + Na++ NO3 –
CuNa(NO3) Nitrato de cobre(I) y sodio Nitrato de sodio y cobre(I)
ELEMENTOS IMPORTANTES
Pt +2, +4
Pt
