Física y Química 4º de ESO Temas 1 y 2
Alumno/a: _________________________________________ 23 de noviembre de 2016
1. Escribe las estructuras electrónicas de los átomos de calcio y de cloro. Basándote en ellas, justifica cuál será la fórmula de la sustancia que forman cuando reaccionan y explica su significado. Indica algunas de las propiedades más características de la sustancia formada. (20)
2. Representa las estructuras electrónicas de Lewis de H2O y CH2Cl2 (recuerda que el C está unido a los demás átomos en este último caso). (20)
3. Escribiendo previamente sus estructuras electrónicas, compara justificadamente: a) el tamaño de O y S. (10) b) el carácter metálico de Be y Ca. (10)
4. Nombra o formula las sustancias siguientes. (40) (-4 por error) NO2
Óxido de hierro (III)
Ag2S
Hidróxido de potasio
Pb(OH)4
Dibromuro de níquel
HNO3
Ácido sulfúrico
Na2CO3
Clorato de potasio
CH3-CH2-CH=CH-CH3 CH3-CH2-CHOH-CH2-CH3 CH3-COOH 2,4-dimetilhexano 2-metil-1-propanol ácido 3-metilbutanoico
5. El Anillo único del famoso libro de J.R. Tolkien El Señor de los Anillos es de oro y lleva la inscripción “Un Anillo para gobernarlos a todos. Un Anillo para encontrarlos, un Anillo para atraerlos a todos y atarlos en las tinieblas”. Vamos a suponer que tiene una masa de 30 g. ¿Qué cantidad de oro contendrá, expresada en moles? ¿Cuántos átomos de oro habrá en él? ¿Cuál es la masa de uno de esos átomos? (30)
(El número de Avogadro, NA, tiene un valor de 6,023 1023)
6. El NO2 es un gas de color pardo y soluble en agua, que se forma como subproducto en los procesos de combustión a altas temperaturas a partir del NO en los vehículos motorizados y es un contaminante frecuente en zonas urbanas. Imagina que en un recipiente inyectamos 3000 partículas de NO y 2000 de O2. a) Escribe la reacción de combustión que se producirá y ajústala. (5) b) Justifica las partículas que reaccionan de cada uno de los componentes, así como la composición de la mezcla que habrá en el recipiente una vez haya acabado la reacción. (15) c) Indica cuál es el reactivo en exceso y cuál el limitante. (5)
7. La antracita es el carbón mineral que tiene mayor contenido de carbono. Es de color negro a gris acero con un lustre brillante. Puede reaccionar con oxígeno para dar dióxido de carbono. a) Escribe la reacción y ajústala. ¿De qué tipo de reacción se trata? (5) b) Si partes de 500 g de antracita del 80% de riqueza, ¿qué masa de CO2 se obtendrá? (20)
8. El carbonato de calcio es el principal componente de la piedra caliza, muy utilizada –entre otras cosas- para neutralizar la acidez del suelo y proporcionar calcio para nutrir a las plantas. Este carbonato de calcio (CaCO3) puede reaccionar con una disolución de ácido clorhídrico (HCl), para obtenerse cloruro de calcio (CaCl2), dióxido de carbono (CO2) y agua (H2O). ¿Cuántos gramos de cloruro de calcio puedes obtener si reaccionan 4 L de una disolución de HCl de 30 g/L? ¿Con qué masa de carbonato de calcio han reaccionado? (20)
Física y Química 4º de ESO Tema 2
Alumno/a: _________________________________________ 23 de noviembre de 2016
1. El Mn2O3 y el MnO2 son dos de los óxidos más conocidos que puede formar el manganeso. Se tiene un erlenmeyer de 71,47 g de masa, se pesa una cierta cantidad de manganeso y la balanza marca 126,47 g. Después de hacerlo reaccionar con un exceso de oxígeno, se pesa el producto y se obtienen 158,47 g de masa. Sabemos que este producto es el MnO2. En una segunda experiencia, en la que se utiliza un erlenmeyer de 34,65 g, se introduce manganeso hasta que alcanza una masa de 106,15 g. Este reacciona con oxígeno en exceso y se pesa el producto obtenido en la reacción dando 147,75 g. Indica justificadamente si en la experiencia 2 se ha formado el mismo óxido de manganeso, rellenando la tabla y calculando las proporciones de combinación en masa que se indican. (20) m de manganeso
m de oxígeno
m manganeso / m oxígeno
experiencia 1 experiencia 2
2. El Anillo único del famoso libro de J.R. Tolkien El Señor de los Anillos es de oro y lleva la inscripción “Un Anillo para gobernarlos a todos. Un Anillo para encontrarlos, un Anillo para atraerlos a todos y atarlos en las tinieblas”. Vamos a suponer que tiene una masa de 30 g. ¿Qué cantidad de oro contendrá, expresada en moles? ¿Cuántos átomos de oro habrá en él? ¿Cuál es la masa de uno de esos átomos? (30)
(El número de Avogadro, NA, tiene un valor de 6,023 1023)
3. El NO2 es un gas de color pardo y soluble en agua, que se forma como subproducto en los procesos de combustión a altas temperaturas a partir del NO en los vehículos motorizados y es un contaminante frecuente en zonas urbanas. Imagina que en un recipiente inyectamos 3000 partículas de NO y 2000 de O2. a) Escribe la reacción de combustión que se producirá y ajústala. (5) b) Justifica las partículas que reaccionan de cada uno de los componentes, así como la composición de la mezcla que habrá en el recipiente una vez haya acabado la reacción. (15) c) Indica cuál es el reactivo en exceso y cuál el limitante. (5)
4. La antracita es el carbón mineral que tiene mayor contenido de carbono. Es de color negro a gris acero con un lustre brillante. Puede reaccionar con oxígeno para dar dióxido de carbono. a) Escribe la reacción y ajústala. ¿De qué tipo de reacción se trata? (5) b) Si partes de 500 g de antracita de 80% de riqueza, ¿cuantos gramos de CO2 se obtendrán? (20)
5. El carbonato de calcio es el principal componente de la piedra caliza, muy utilizada –entre otras cosas- para neutralizar la acidez del suelo y proporcionar calcio para nutrir a las plantas. Este carbonato de calcio (CaCO3) puede reaccionar con una disolución de ácido clorhídrico (HCl), para obtenerse cloruro de calcio (CaCl2), dióxido de carbono (CO2) y agua (H2O). ¿Cuántos gramos de cloruro de calcio puedes obtener si reaccionan 4 L de una disolución de HCl de 30 g/L? ¿Con qué masa de carbonato de calcio han reaccionado? (25)
6. Un clavo grande de hierro se pulveriza y se oxida totalmente hasta FeO. Si la masa del óxido formado es de 15,4 g, ¿qué masa tenía el clavo de hierro? (25) Fe (s) + O2 (g) → FeO (s)
